Question

20．将15.9g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末与100g稀盐酸放入同一烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯内的物质总质量为111.5g，
求（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数？
 （3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？
 （4）反应后所得溶液中溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算和稀盐酸中溶质的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数；
（4）根据碳酸钠的质量可以计算氯化钠的质量，根据二氧化碳的质量可以计算生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由题意知生成二氧化碳的质量为：15.9g+100g-111.5g═4.4g，
答：完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）（3）设稀盐酸中溶质的质量为x，纯碱样品中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106     73   117  44
 y      x     z   4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{73}{x}=\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g；y=10.6g，z=11.7g，
样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{15.9g}×100%≈66.7%$，
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为66.7%，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（4）样品中氯化钠的质量为：15.9g-10.6g=5.3g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.3g+11.7g}{111.5g}$×100%≈15.2%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．