题目内容

6．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质实验的探究：
（1）实验室用B装置来制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）
①用容积较小的锥形瓶；
②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度；
③加热反应物；
④降低液体反应物的浓度
（3）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．A装置中发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E装置中发生的化学反应方程式为H2O+CO2=H2CO3；F装置中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是C．

分析 （1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（2）根据影响反应速率的因素进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体进行分析．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）①用容积较小的锥形瓶，反应在有限的空间里发生，易引起爆炸；
②将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度，可以减缓反应的速率；
③加热反应物，加剧了反应的速率；
④降低液体反应物的浓度，可以减缓反应的速率；
故选：①③；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，所以收集HCl气体应选择的装置是C．
故答案为：（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）①③；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O+CO2=H2CO3，澄清石灰水变浑浊；
（4）C．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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2．珊溪水库被誉为我市的“大水缸”，温州市民的饮用水主要来自珊溪水库．我市自来水厂，通常用氯气来杀菌消毒．常温下，氯气（Cl2）能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”．溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能杀死水里的病菌，还能使某些有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂．请回答：
（1）氯气与水反应的化学方程式为 Cl2+H2O=HClO+HCl；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+1．
（2）蓝色石蕊试纸（含有有机色素）遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为氯水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；氯水中含有次氯酸，能使有机色素褪色．．
3．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
14．从事实探究的重要环节是进行探究实验设计，实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起催化作用．
①明确实验目的：在实验室里制取氧气．
②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，氧气的密度大于（填“大于”或“小于”）空气的密度，且不易溶于水（填“不易”或“易”）．
③设计合理方案：发生装置选用B（填装置字母序号，下同），收集一瓶比较纯净的氧气选用的装置是D；若收集到的氧气不纯，可能的原因是ABC．（填序号）
A、导管口一有气泡马上就收集  B、装置漏气   C、收集气体的集气瓶未充满水
④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性．检查上述所选用的发生装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，检验气体是氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气，试完成如下设计：
①明确实验目的：在实验室制取氨气；
②收集资料：制取氨气化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O+2NH3↑；氨气的密度比空气小，极易溶于水．
③设计合理方案：F发生装置选用A（填装置字母序号，下同），收集装置选用E．
④进行探究实验
（3）工业上常用氮气和氢气在高温、催化剂作用下合成氨气，请写出工业上合成氨气的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3．
1．如图是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答以下问题：
（1）写出仪器的名称：仪器A锥形瓶；仪器D分液漏斗
（2）制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：ACDEG（填字母）；
（3）写出实验室用制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室通常用如图I所示的洗气装置对二氧化碳进行干燥，里面填装的药品可以是：A
A．浓硫酸     B．氢氧化钠溶液    C．生石灰     D．氢氧化钠固体
气体应从左边（填“左或右”）导管通入．
11．通过初中科学的学习，我们知道实验室有多种途径可以制取氧气．如：
A．过氧化氢溶液和二氧化锰；B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物；C．加热高锰酸钾．
（1）从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用A（选填字母）作反应物．
（2）如下图是常用的气体发生装置和收集装置．若用装置A、C加热高锰酸钾制取氧气．实验结束时，发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放棉花团；

（3）一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，常温下能与空气中的氧气迅速反应生成红色的二氧化氮气体，若要收集一瓶一氧化氮气体应选用的装置是C．（选填字母）
18．烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（　　）
A．紫色→红色→蓝色B．蓝色→紫色→红色C．蓝色→红色→紫色D．紫色→蓝色→红色
15．取适量A的水溶液装入试管，将带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，将黑色粉末B和白色固体D混合加热也产生了气体C，非金属单质E在气体C中燃烧，产生了蓝紫色的火焰，并生成有刺激性气味的气体F；
（1）写出下列物质的化学式：AH2O2；FSO2；
（2）写出固体B和D反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
16．科技的进步与无数科学家的辛勤工作是离不开的．下列科学家与其所做的贡献相符的一项是（　　）
A．卢瑟福发现了原子中含有电子，提出了原子的西瓜式模型
B．汤姆生率先提出了原子学说，认为原子是一个个的实心球式的微粒
C．法国化学家拉瓦锡通过实验首先提出了空气是由氮气和氧气组成的
D．门捷列夫通过小白鼠和蜡烛燃烧的实验，证明了植物的光合作用能产生氧气

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