Question

12．为了测定生铁样品中铁的质量分数，在实验室将 5.8g 生铁样品放人烧杯中，加入 60g 稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为 65.6g，已知该反应的化学方程式如下：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 求：（1）产生氢气的质量？2）该生铁样品中铁的质量分数？（最后结果保留一位小数）

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）反应前后的质量差即为生成氢气的质量，因此生成氢气的质量为：5.8g+60g-65.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56             2
x             0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
该生铁样品中铁的质量分数为：$\frac{5.6g}{5.8g}$×100%=96.6%，
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．