题目内容
现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
分析：根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．
解答：解：49t废硫酸中硫酸的质量为：49t×10%=4.9t
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
98 152
4.9t x
=
解得x=7.6t
答：可生产硫酸亚铁7.6t．
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
98 152
4.9t x
| 98 |
| 4.9t |
| 152 |
| x |
解得x=7.6t
答：可生产硫酸亚铁7.6t．
点评：本题是最基本的根据化学方程式的计算题，非常简单，关键是把化学方程式写对，铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，铁与酸溶液、盐溶液反应时生成的全是亚铁盐．
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【做出猜想】
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【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
|
实验步骤 |
现象 |
有关反应的化学方程式 |
|
取少量固体B，滴加 稀盐酸 |
有气泡产生 |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
