Question

今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：

[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液?

[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。

请你回答下列问题：

（1）C组实验中反应的化学方程式为                                      ；

（2）其中不能达到实验目的的是            （填字母）；

（3）D组实验中变浑浊的原溶液是                       。

[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。

[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[猜想与假设]Ⅰ.                         

Ⅱ.NaCl、 CaCl₂、HCl 

Ⅲ.NaCl、 CaCl₂、NaOH

[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是        （填序号），

理由是                                                                       。

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验           （填字母）

a．pH试纸    b．硝酸银溶液   c．紫色石蕊试液   d．铜    e.足量氢氧化钠溶液

Answer 1

【答案】【实验方案】（1）Na₂CO₃ +Ca(OH)₂==CaCO₃↓+ 2NaOH；（2）A、B； （3）澄清石灰水或Ca(OH)₂溶液；【猜想与假设】ⅠNaCl、 CaCl₂；【反思与拓展】① Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液(合理答案均给分)； ②b、d

【解析】

试题分析：氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，只是金属阳离子不同，可用来鉴别；（1）碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成白色沉淀：Na₂CO₃ +Ca(OH)₂==CaCO₃↓+ 2NaOH；（2）产生不同现象才能鉴别，A组盐酸与两种物质反应均无明显现象，不能鉴别；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故D组实验中变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液；[猜想与假设]中 Ⅱ.NaCl、CaCl₂、HCl  Ⅲ.NaCl、 CaCl₂、NaOH中氯化氢和氢氧化钠为反应剩余物，NaCl、CaCl₂为反应生成物，一定含有，故Ⅰ.为NaCl、CaCl₂；[反思与拓展]①因为实验中用到酚酞，若含有氢氧化钠应显红色，与实验现象不符，故猜想Ⅲ不成立；②要验证烧杯内溶液中可能有的物质（即盐酸）是否存在，应依据题意及盐酸的化学性质进行设计，硝酸银与氯化钠、氯化钙及盐酸均能产生白色沉淀，无法证明盐酸说法存在；铜与盐酸不反应，不能验证盐酸的存在；故选b、d 。

考点：物质的鉴别 ；酸的性质