题目内容

吴平同学在化学课上提出,可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体.就这一过程而言,属于科学探究环节中的(  )
A、建立假设B、收集证据
C、设计实验D、做出结论
考点:科学探究的基本环节
专题:科学探究
分析:科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移,据此结合题意进行分析判断.
解答:解:根据题意,可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体,是一个设计实验的过程,在建立假设、收集证据、设计实验、做出结论等基本环节中应属设计实验的环节.
A、可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体这一过程,属于科学探究环节中的设计实验,不是建立假设,故选项错误.
B、可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体这一过程,属于科学探究环节中的设计实验,不是收集证据,故选项错误.
C、可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体这一过程,属于科学探究环节中的设计实验,故选项正确.
D、可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体这一过程,属于科学探究环节中的设计实验,不是做出结论,故选项错误.
故选:C.
点评:本题难度不大,考查的是科学探究方法,是研究初中化学问题的重要方法,了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇,设计实验进行探究.
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等.
②CO2+2NaOH  Na2CO3+H2O.
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气.
【进行实验】
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气.
(1)实验操作如图Ⅰ所示.
(2)实验现象及结论:观察到
 
现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应.
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气.
(1)同学们在老师的指导下设计了图Ⅱ所示装置.其中A装置的作用是
 
,发生的变化是
 
变化.

(2)实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气.请你写出该反应的化学方程式
 

实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
(1)同学们在老师的指导下设计了图Ⅲ所示装置.
(2)实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
检查装置的气密性.
向装置中加入药品.
/装置的气密性良好.
打开分液漏斗活塞,向A装置中缓慢加入稀盐酸.A装置中观察到的现象有
 
C装置作用是
 
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验.带火星的木条复燃.过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
【实验反思】
(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ,过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后,除了生成氧气外,还产生了另一种物质,该物质属于
 
(填“单质”或“化合物”).
(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是
 
精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

FexOy+yH2
 高温 
.
 
xFe+yH2O  Fe3C+2H2
 高温 
.
 
3Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为:
 

(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式
 

(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外,还能
 

【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验.
已知:3CH4+4Fe2O3 
 高温 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe,浓硫酸有吸水性,碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2.(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响).
(3)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入纯净干燥的H2
③点燃C处酒精灯;
④点燃A 处酒精灯;
⑤分别熄灭A、C处酒精灯;
 

⑦再次称量必要装置的质量.
(4)步骤②的目的是
 
,验证该步骤目的达到的实验方法是
 

(5)反应后C装置中的现象是
 

(6)装置F的作用是
 

(7)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将
 
(“偏大”、“偏小”或“不变”).
(8)实验后,甲同学根据装置
 
(填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数.
(9)乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应,经测定共产生0.3克气体.计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数.(要求写出计算过程)

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