Question

14．活泼金属能与某些非金属单质、酸溶液，某些盐溶液反应，其中金属与酸溶液、某些盐溶液属于置换反应；非金属单质（如ⅧA中的Cl₂、Br₂和I₂）与某些盐溶液反应也有类似的规律．
（1）根据下列反应：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂．答下列问题：
①Cl₂、Br₂和I₂的活泼性由弱到强的顺序是I₂＜Br₂＜Cl₂；
②下列化学反应能发生的是A（填序号）
A.2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂　　　B.2KI+Cl₂═2KCl+I₂ C．Br₂+2NaCl=2NaBr+Cl₂
③査阅资料得知硫的活泼性比上述三种单质都弱，请用一个化学方程式证明此结论：I₂+Na₂S=S+2NaI；
（2）已知F与Cl、Br和I为同一族元素，但F₂与其它几种元素的盐溶液不能发生置换反应，却能与水在常温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

Answer 1

分析 （1）①根据非金属单质与某些盐溶液反应比较非金属活泼性强弱．
②根据非金属活泼性强弱分析判断；
③根据题意可得，非金属单质和盐反应具有和金属类似的规律，即活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属置换出来．
（2）根据题干反应分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）①由Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂可知，非金属的活动性是：Br₂＜Cl₂；由Br₂+2KI═2KBr+I₂可知，非金属的活动性是：I₂＜Br₂．由此可知，Cl₂、Br₂和I₂的活泼性由弱到强的顺序是I₂＜Br₂＜Cl₂；
②A．由于I₂＜Cl₂，2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂能发生；
B．由于I₂＜Cl₂，2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂不能发生；
C．由于Br₂＜Cl₂，Br₂+2NaCl=2NaBr+Cl₂不能发生．
③由于S的活动性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以应该选用最弱的一个进行实验．即选用碘单质和硫化钠等反应，方程式是：I₂+Na₂S=S+2NaI．
（2）由题意可知，F₂能与水在常温下发生置换反应，生成了氟化氢和氧气，该反应的化学方程式是：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
故答为：（1）①I₂＜Br₂＜Cl₂；②A．．③I₂+Na₂S=S+2NaI；（2）2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

点评 本题考查的是金属的性质以及非金属性的判断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．