题目内容

实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象判断：

(1)产生的气体D是(写化学式，下同)_____。

(2)混合物A中，一定存在的物质是_____；一定不存在的物质是_____，原因是_____。

(3)滤液F中，一定存在的溶质是_____。

(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_____。

练习册系列答案
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列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存的是 （ ）

A. H2SO4、Na2SO4、 NaOH B. NaCl、 NaNO3、 KNO3

C. CaCl2、 KCl、 K2CO3 D. CuSO4、NaOH、 Na2SO4

许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。

（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。

（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。

化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案一：CuCuOCuSO4

方案二：CuCuSO4[Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( )

①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率

A. ②③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是

A. 称取5g含杂质的蔗糖 B. 用量筒量取90mL水

C. 搅拌后玻璃棒上有液体残留 D. 量筒中的水未完全倒入烧杯中

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

。

（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 ．

（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 g．

（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：

【解析】
设蒸发水的质量为x，

300g×20%=x×40%解得：x=150g。试他能否达到目的，并说明理由。

能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（ ）

A. 降温到10 ℃时有KNO3晶体析出

B. 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出

C. 加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解

D. 在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。

如下图所示是甲、乙、丙三种盐的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）P点的含义_____；

（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____；

（3）当乙中含有少量甲时，分离提纯乙的方法是_____；

（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____；

（5）将t2℃时等质量的甲乙丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中的溶剂质量关系为_____。

NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 储存时发生了化合反应

B. 该技术不能缓解酸雨的形成

C. 该转化中有两种元素化合价发生改变

D. 还原反应：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2

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