题目内容

11．石灰石是生产玻璃、氯化钙等多种化工产品的原料．某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实  验1234
加入样品质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.763.524.4m
（1）第3、4次反应中矿石有剩余；
（2）表中m值是4.4；
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

分析 （1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中加入的样品和生成二氧化碳的质量均为第一次实验的两倍，同时可以判断5g样品能够产生1.76g二氧化碳，而第3次加入样品比第2次加入的样品多5g，而生成的二氧化碳的质量只产生了4.4g-3.52g=0.88g，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余；
（2）通过对表格中数据结合（1）的分析可以判定出m的值；
（3）由（1）中的分析可以知道，实验1和实验2中样品中碳酸钙均完全反应，所以碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可；

解答 解：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中加入的样品和生成二氧化碳的质量均为第一次实验的两倍，同时可以判断5g样品能够产生1.76g二氧化碳，而第3次加入样品比第2次加入的样品多5g，而生成的二氧化碳的质量只产生了4.4g-3.52g=0.88g，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余．
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m的值为4.4．
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$
解之得：x=4g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：
（1）3、4两次；
（2）4.4；
（3）80%；

点评 本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案
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用汽油洗去油渍--乳化作用
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火灾烟很大时--用湿毛巾捂住口鼻
A．AB．BC．CD．D
2．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

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（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B （填上图1字母）．
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（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
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19．2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力．请回答下列问题：
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