Question

某课外小组利用H2 还原CuO 粉末的实验测定水的组成，图甲是测定装置的示意图。

（设计实验步骤）

①连接好装置，并检查气密性

②装入药品，打开弹簧夹，通入一段时间氢气后关闭弹簧夹

③分别称量装置C、D 的质量

④再次打开弹簧夹，通入氢气后，加热装置C

⑤待C 中固体全部变为红色后，停止加热

⑥继续通入氢气，待装置C 恢复至室温后，关闭弹簧夹

⑦再次分别称量装置C、D 的质量

（完善实验设计）经过讨论同学们认为，为了提高实验的安全性，步骤④加热装置 C 前， 应在 E 导管口收集一试管气体后，进行如图乙所示操作，若操作过程中听到尖锐爆鸣声， 则反应的化学方程式是_____。

（进行实验）该小组的同学按上述步骤进行实验，并进行了实验数据（C 中玻璃管质量为60.0g）

	装置C 的质量/g	装置D 的质量/g
反应前	68.0	158.2
反应后	67.2	159.1

（1）小组同学利用锌粒和稀硫酸反应制氢气，请写出反应的化学方程式_____。在锌与稀硫酸反应的过程中，若夹紧弹簧夹，则A 中反应停止，其原理是_____。

（2）步骤⑥的目的是_____。

（数据处理）

（1）根据上表中数据，水中氢、氧元素的质量比等于_____（使用原始数据列式，不用计算出结果）。

（拓展探究）该小组同学参考上述实验原理，模仿实验步骤，设计了如图装置（假设氢氧化钠溶液能完全吸收二氧化碳），打算测定二氧化碳中碳、氧元素的质量比。但测出的碳、氧元素的质量比总是小于 3:8，请分析可能的原因_____。

Answer 1