题目内容

18、除去CO2中混有的CO应采用的方法是（　　）
分析：根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，可以还原金属氧化物生成二氧化碳和金属单质，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．除杂的原则是：不增加新的杂质，不减少纯物质的量，易于分离．
解答：解：A、混合气体不可直接点燃，需验纯，否则易发生爆炸，A错误
    B、一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳和铜单质，B正确
    C、一氧化碳不与澄清石灰水反应，二氧化碳与澄清石灰水反应消耗，C错误
    D、一氧化碳、二氧化碳都不与铁反应，无法除一氧化碳，D错误
故选B
点评：本题考查了一氧化碳和二氧化碳的性质区别、除杂的方法，是学生需要掌握的基础知识．
练习册系列答案
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6、除去CO2中混有的少量CO，可使混合气体通过（　　）
不同场合制取气体的方法有所不同．
（1）写出实验室制取CO2的化学反应方程式
 
，组装一套制备CO2的发生装置可选择下图中的
 
（填仪器编号）．该装置还可用于双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，写出该反应的化学方程式
 
．
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（2）某小组的同学查阅资料得知：“神七”宇宙飞船中宇航员呼出的CO2和水蒸气均能与氧再生装置中的固体物质超氧化钾（KO2）反应产生O2，其反应原理为：
4KO2+2H2O→4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
为了探究KO2能否与CO2反应产生O2，他们进行了如下实验：
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说明：B装置可除去CO2中混有的少量HCl气体
①经检验，E中集气瓶内收集的气体为O2，检验O2的方法是
 
．
②实验中观察到澄清石灰水变浑浊，则收集的氧气中可能混有的一种气体是
 
，混有这种气体可能的原因是（只写一个）
 
．
③某同学认为，在上述实验装置B和C之间增加一个干燥装置才能证明KO2能与CO2反应产生O2，你认为他的观点是
 
（填“正确”或“错误”）的，请说明理由
 
．
从下列提供的方法中选择合适的去除杂质的方法．出去CO中混有少量CO2，可采用的方法是（　　）；除去CO2中混有的少量CO，应采取的方法是（　　）
过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验过程
“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧
密度比空气大，不可燃烧且不支持燃烧
的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件还需满足的条件是
与氧气接触，温度达到着火点
与氧气接触，温度达到着火点
．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：（1）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
         （2）Na2O2和H2O能发生化学反应生成O2
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
实验步骤：
（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂加入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）干燥管中没有出现蓝色；
（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是
Na2O2与CO2反应放出热量，使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
Na2O2与CO2反应放出热量，使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
；
（2）B装置的作用是
除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体）
除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体）
；C装置的作用是
检验水蒸气是否除尽
检验水蒸气是否除尽
．
实验结论：
（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了
氧气（O2）
氧气（O2）
；
（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
放出热量
放出热量
，使棉花满足另一燃烧条件．
下列除去杂质的方法正确的是（　　）

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