阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量.同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气.起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是A. 反应吸热.降低了可燃物的着火点B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面.隔绝空气C. 生成大量水蒸气.降低可燃物周围氧气浓度D. 反应能够降低温度.可燃物不易达到着火点 A [解析]试题分析:该阻燃剂防火原因反应吸热.降低了可燃物的温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是

A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点

B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度

D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点

A 【解析】试题分析：该阻燃剂防火原因反应吸热，降低了可燃物的温度降到物质的着火点以下，就会熄灭，表示改变物质的着火点。故选A．

练习册系列答案

相关题目

天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃(碳、氢化合物)及硫化物。

(1)请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式__________________________ 。

(2)天然气燃烧若生成H2O、CO2和X三种氧化物，X中一定含氧元素和_____元素。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 硫（或S）【解析】(1)根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答；(2)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变解答。(1)甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2；(2)天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃（碳、氢化合物）及硫化物，天然气燃烧时生成CO2、H2O和X三种...

工业上常用空气中的氮气为原料制取硝酸，其反应方程式如下：

① N2 + 3H2 = 2NH3 ② 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

③ 2NO + O2 == 2NO2 ④ 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO（NO难溶于水）

下列说法错误的是（）

A. 上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化

B. 用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量

C. 根据实验测得NO气体的密度略大于空气，据此可用向上排空气法收集NO气体

D. 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应

C 【解析】A. 上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化，正确；B. 用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2，可将NO转化为NO2，提高硝酸的产量，正确；C. NO气体的密度与空气的密度接近，无法收集到较纯净的NO气体，错误；D. 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应，正确。故选C。

用右图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。下列说法不正确的是

A. 实验过程①中紫色小花不变红

B. 实验过程②中紫色小花变红

C. 使紫色小花变红的是二氧化碳

D. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应

C 【解析】A、关闭Ⅰ、打开Ⅱ；潮湿的二氧化碳进入甲中，变成干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使石蕊变红，紫色小花不变红，正确． B、关闭Ⅱ、打开Ⅰ，潮湿的二氧化碳进入乙中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，紫色小花变红，正确． C、由过程①②可知使紫色小花变红的是碳酸，而不是二氧化碳，故错误． D、由过程①②对照可知二氧化碳能与水发生反应，生成了新物质，正确...

某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是(　　)

A. 该反应为分解反应 B. 该反应不遵守质量守恒定律

C. 该反应前后分子种类未发生变化 D. 该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl

D 【解析】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。故选D。

“科技治霾”是2015年《大气污染防治法》修法的一大亮点。鼓励和支持开发、利用清洁能源。液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为(　　)

A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O

B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。

水与人们的生活有着密切的关系。

(1)为验证水的组成用如图所示装置进行实验。

①写出该反应的化学方程式___________________________。

②电解水的过程中，发生改变的微粒是___________(写名称)。

③下列物质溶于水后能导电的是_______(填字母)。

A．蔗糖 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钙

(2)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为______，需要水_____mL。配制时用到玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(水的密度近似看作1g/cm3)

(3)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

①根据图中曲线，判断进行的操作是_______(填字母)。

A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②从微观角度分析，该反应实质为_______________ 。

③b点对应的溶液中的溶质为________________写化学式)。

(4)若用溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液50g与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是__________________？(请在答题卡上写出计算过程)。

2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水分子 BCD 10g 190 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H+和OH-可以结合成水分子) Na2SO4 NaOH 0.1g 【解析】(1) ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： 2H2O通电 2H2↑+O2↑；②化学反应中分子可分，原子不可分，电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子； ③物质溶于水后能导电的微粒是离子。...

实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。

(1)完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______g。

(2)产生气体的速度越来越慢的原因是_______。

A．二氧化锰越来越少

B．过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小

C．温度越来越高

(3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数____________。

1g B 6.8% 【解析】（1）催化剂在反应前后质量不变，所以反应后固体质量仍为1g。（2）反应物浓度降低，导致反应物接触不太充分，反应速率会减慢；温度升高，通常是加快反应速率；（3）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x， 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g 68/x=32/3.2g x=6.8g 所用过氧化氢溶液的溶质...

用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL。则该学生实际倒出的溶液体积（　　）

A. 小于6mL B. 大于6mL C. 等于6mL D. 无法确定范围

B 【解析】试题分析：用量筒量取液体时，筒放平读数视线应与凹液面最处平；如果仰视面读数比际偏低俯液面，数实际偏．该学生用量筒量取液视与量筒内液体凹液面低处保持水平，读数为15ml，则实际体积等于15mL；该生倾倒液后俯视液面，凹液面最低处，读数为9mL，其读数会比实偏大实际体积应小于9mL；则该学实际倾倒的液体积大于6mL

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