题目内容

8．周末小谨同学的妈妈做了一道红烧鱼鳔．细心的小谨发现：妈妈在洗鱼鳔时，鱼鳔时浮在水面上的，用手撕破鱼鳔时，水中有气泡冒出．鱼鳔会有哪些气体呢？周一，小谨和化学兴趣小组的同学来到实验室展开了实验探究．
[作出假设]甲乙两位同学分别对鱼鳔中的气体做出如下猜想：甲认为有CO2，乙认为有H2O．
[查阅资料]
（1）无水氯化钴试纸在实验室中常用来检验水的存在，原理：氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化钴．氯化钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的．
（2）手持技术是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集和处理数据系统．手持技术可以广泛应用于理科实验中，可以方便迅速地收集各类数据，如氧气含量、二氧化碳含量等．
[实验验证]
（1）兴趣小组的同学用注射器抽取约60mL的鱼鳔内的气体，注入澄清石灰水中．
发现澄清石灰水变浑浊，则甲的猜想成立．该反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）兴趣小组的同学另取一支注射器抽取鱼鳔内的气体，将蓝色的氯化钴试纸放入注射器内，发现试纸变成粉红色，则乙的猜想成立．（填“成立”或“不成立”）
（3）兴趣小组的小红同学又提出问题：气体内有没有O2？大家在讨论后，制定了以下的实验方案验证鱼鳔内的气体是否有O2？
实验操作现象结论
（1）用注射器抽取鱼鳔中的气体
（2）用排水集气法收集注射器内抽取的气
（3）将燃烧的木条伸入集气瓶中，观察现象		木条熄灭猜想一：不含氧气
猜想二：含少量氧气
猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭
[深入验证]在老师介绍了手持技术后，兴趣小组的同学用氧气传感器和二氧化碳传感器分别测得鱼鳔内氧气和二氧化碳的含量如图：

[实验结论]小组同学一致认为猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
[反思评价]木条熄灭究竟是氧气含量少还是二氧化碳不支持燃烧引起的？写出你的妙招：将一根燃着的木条伸入80%氧气和20%二氧化碳的混合气体中，发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大（说明：氧气含量大于或等于21%即可）．
（4）鱼鳔内CO2含量与空气中相比较，哪一个多？（写出你的实验步骤、现象、结论）．

分析 【实验验证】
（1）考虑澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；．
（2）根据资料“氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化钴．氯化钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的”，进行推测乙的猜想是否成立．
【深入验证】考虑氧气的助燃性和二氧化碳的性质；
【实验结论】根据图中的数据，推测猜想一是否成立；
【反思评价】设计实验：实验步骤、现象、结论，进行分析．

解答 解：
【实验验证】（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）根据资料“氯化钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化钴．氯化钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的”，进行推测乙的猜想成立．
【深入验证】在根据鱼鳔内氧气和二氧化碳的含量，如题目中图，可填：

实验操作现象结论
（1）用注射器抽取鱼鳔中的气体
（2）用排水集气法收集注射器内抽取的气
（3）将 燃烧的木条伸入集气瓶中，观察现象		木条熄灭猜想一：不含氧气
猜想二：含少量氧气
猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭
【实验结论】小组同学一致认为猜想一不成立．
【反思评价】为了验证木条熄灭究竟是氧气含量少还是二氧化碳不支持燃烧引起的，其方法为：将一根燃着的木条伸入80%氧气和20%二氧化碳的混合气体中，发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大（说明：氧气含量大于或等于21%即可）．
（4）实验步骤：在两个相同大小的小试管中倒入等体积等溶质质量分数的澄清石灰水，分别抽取等体积的空气和鱼鳔内的气体，注入上述中的澄清石灰水；
现象：注入鱼鳔内气体的澄清石灰水变浑浊，注入空气的澄清石灰水没有变浑浊；
结论：鱼鳔内二氧化碳含量高于空气中．
故答案为：
【实验验证】（1）变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）成立．
（3）
实验操作现象结论
（1）用注射器抽取鱼鳔中的气体
（2）用排水集气法收集注射器内抽取的气
（3）将 燃烧的木条伸入集气瓶中，观察现象		木条熄灭猜想一：不含氧气
猜想二：含少量氧气
猜想三：含有二氧化碳导致木条熄灭
【实验结论】不成立；
【反思评价】将一根燃着的木条伸入80%氧气和20%二氧化碳的混合气体中，发现木条继续燃烧，说明二氧化碳的含量对木条燃烧影响不大（说明：氧气含量大于或等于21%即可）．
（4）实验步骤：在两个相同大小的小试管中倒入等体积等溶质质量分数的澄清石灰水，分别抽取等体积的空气和鱼鳔内的气体，注入上述中的澄清石灰水；
现象：注入鱼鳔内气体的澄清石灰水变浑浊，注入空气的澄清石灰水没有变浑浊；
结论：鱼鳔内二氧化碳含量高于空气中．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．做有关气体方面的题时，一定要想到气体的性质．在检验气体时要注意检验气体的先后顺序，防止出现差错．

练习册系列答案
相关题目
9．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入足量氯化钙溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞试液．酚酞试液变红色．证明猜想Ⅱ正确
【实验反思】
通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤（填数字序号）：①选择试剂种类   ②确定试剂用量  ③试剂产地  ④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保  ⑥测量中减少误差．
10．t℃时，向一支盛有0.074g熟石灰的试管内加入10ml水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，往试管中滴加1%的碳酸钠溶液，边滴加边振荡，直至沉淀质量不再变化，上层清液的质量是（　　）
A．10.08gB．10.18gC．20.574gD．20.674g
16．在实验室选用图中A～G的装置可以制取氧气．

（1）图B中编号仪器名称为：①锥形瓶，②水槽．
（2）用分子的观点解释G操作的现象温度升高，分子之间空隙变大．
（3）实验室用高锰酸钾制取O2，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择上述装置中的A做发生装置，但需完善之处是在试管口放一团棉花．
（4）乐乐同学选用装置B和F来制取氧气．
①该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，目的是防止气体从长颈漏斗逸出．
③实验过程中，乐乐操作不够熟练，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止，现要收集满这瓶氧气，不拆卸装置前提下，你的解决办法是从长颈漏斗中继续加入双氧水溶液．
④与装置B相比，C装置的优点是可以控制反应的速率（说出一种即可）．
3．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
13．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），实验操作有：a．停止加热；b．固定试管；c．将导管从水槽中取出；d．装药品和放棉花；e．加热，收集氧气．  上述过程中缺少的一步操作是检验装置气密性，将该操作编号为f，则正确的操作 腮顺序是fdbeca，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B 装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸（填写试剂名称），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或”c”．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是便于控制反应的发生和停止．
20．科学家正在研究如图所示的循环体系．

从图中分析得出的下列结论正确的是（　　）
A．该技术符合低碳经济的理念
B．该过程所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该体系有一种可循环利用的物质是氢气
D．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
17．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并帮助填写空格．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有X；    　猜想二：有X和HCl；    猜想三：有X和NaOH；　　猜想四：有X、HCl和NaOH．
X的化学式是NaCl；乙组同学认为猜想四是不合理的．
【实验探究】
（1）小红取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
（2）小君取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色．
（3）小兰取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；．
【实验拓展】
请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
实验操作实验现象实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁条有气泡产生猜想二正确
18．下列化学用语与其所表达的意义一致的是（　　）
A．FeCl2--氯化亚铁B．N2--两个氮原子
C．3H2O2--三个过氧化氢分子D．Ca+2--一个钙离子

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