题目内容

1．为什么不宜用钢刷、砂纸等来擦洗铝制品？用钢刷、砂纸等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜．

分析 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，据此进行分析解答．

解答 解：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不宜用钢刷、砂纸等来擦洗铝制品，是因为用钢刷、砂纸等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜．
故答案为：用钢刷、砂纸等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜．

点评 本题难度不大，掌握铝具有抗腐蚀性的原因（表面有一层致密的氧化铝薄膜）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

[探究一]铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察A，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的水分和氧气等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明．
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液        b、无水乙醇       C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列
b涂层破坏后，铁生锈的速率较快．a、镀锌铁          b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．
a、银粉            b、铜粉          c、镁粉
（6）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．
12．比较分子和原子：
分子原子
不同点化学变化中，分子可以分裂为原子化学变化中，原子不可以再分
相同点都是构成物质的微粒．质量、体积小；彼此有间隔；都在不停的运动
联系分子由原子构成，分子分裂成原子．
注意分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些，但不能笼统的认为分子比原子大
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度（S）随温度（t）变化的曲线图，据图回答下列问题．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B＞C；
（2）t3℃时，将70gA物质加入到100g水中充分溶解，形成的是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比为17：10：7；
（3）有一接近饱和的C溶液，使其达到饱和的方法是升高温度、增加溶质、蒸发溶剂；
（4）若从B的溶液中提取B，可采用的方法是蒸发结晶；
（5）当A中混有少量B时，可以用降温结晶法提纯A．
16．铝丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；现象：银白色固体表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色．
6．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）
A．AlCl3溶液、Cu、FeSO4溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C．AlCl3溶液、Fe、CuD．Al、Cu和AgNO3溶液
13．用化学方程式解释下列事实．
（1）用稀硫酸“洗去”钢铁表明的铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作农药使用Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
（3）硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
10．配平化学方程式
（1）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（2）1C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O
（3）1MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$1MnCl2+1Cl2↑+2H2O．
11．某个实验中，老师要求学生用试管取一些稀盐酸液体，但没有说明用量．下列四位同学的做法合理的是（　　）
A．向试管中滴加两滴稀盐酸B．向试管中注入10ml稀盐酸
C．向试管中滴加2ml稀盐酸D．向试管注盐酸超过试管容积的1/2

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