Question

实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200g水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]．求：

（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量．

（2）完全反应后溶液的质量分数是多少？

（3）向所得溶液中再加入多少g水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：	溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：	（1）根据氢氧化钡的质量，利用碳酸钠与氢氧化钡的反应求出碳酸钠的质量即可； （2）溶液中氢氧化钠的质量等于原固体中氢氧化钠的质量与反应生成的氢氧化钠的质量之和，根据氢氧化钡质量求出生成的氢氧化钠的质量，溶液的质量等于混合前的物质的总质量与生成沉淀的质量之差，据此完成解答即可； （3）求出反应溶液中氢氧化钠的质量分数，然后根据稀释前后溶液中溶质的质量不变进行解答．
解答：	解：（1）反应的氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g 设50.6克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成BaCO3的质量为z． Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH  106    171       197     80   x     17.1g      z      y 则， 解得：x=10.6g y=8g，z=19.7g （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.6g﹣10.6g+8g=48g 氢氧化钠溶液的质量=50.6g+200g+100g﹣19.7g=330.9g 完全反应后溶液的质量分数是：=14.5% （3）需加入水的体积=48g÷10%﹣330.9g=149.1g 答：（1）50.6g 该药品中碳酸钠的质量为10.6g． （2）完全反应后溶液的质量分数是14.5%． （3）向所得溶液中再加入149.1g水才能配成10%的氢氧化钠溶液．
点评：	此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．