题目内容


下列实验设计能够成功的是（ ▲ ）     

实验目的

实验操作

A

实验室制备二氧化碳

将石灰石和稀硫酸混合后加热

B

证明铁、铜、银的活动性强弱

向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

C

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶

D

除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质

向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤


B


练习册系列答案
相关题目

已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个甲基的结构简式：__________________。

检验某未知溶液是否含有SO42﹣离子，你认为最合理的方法是（　　）

　

A．

先加BaCl2溶液，再加稀硝酸

B．

先加稀盐酸，再加BaCl2溶液

　

C．

加入BaCl2和盐酸的混合溶液

D．

加入Ba（NO3）2溶液


实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200g水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]．求：

（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量．

（2）完全反应后溶液的质量分数是多少？

（3）向所得溶液中再加入多少g水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？

除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是(  ▲ )

项目

物质

杂质(少量)

试剂

操作方法

A

KNO3

MnO2

足量的水

溶解、过滤、蒸发结晶

B

H2

水蒸气

适量的NaOH溶液

洗气

C

硝酸

盐酸

过量的硝酸银溶液

过滤

D

CO

CO2

足量氧化铜

加热


实验室有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。

    实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。

（1）无色气体肯定含         ▲           。

（2）由长颈漏斗加入的酸是   ▲     ，锥形瓶中装入的固体是少量   ▲  和   ▲  的混合物。

（3）E装置是为了排除对验证   ▲    的影响。

（4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）   ▲    换成浓氢氧化钠。

（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去    ▲  、     ▲   装置（填装置代号）。

某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如表

药品柜

甲

乙

丙

丁

药品

CuO、MnO2等

HCl、H2SO4等

KOH、Ca（OH）2等

NaCl、CuSO4等

若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是（　　）

　

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

丁


已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br﹣）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：

（1）写出上述物质之间发生复分解反应的化学方程式　　．

（2）根据题中信息分析，乙醇溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）　　．

今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（    ）  

 A.水力发电  B.水作冷却剂  C.水作溶剂  D.电解水获得氢气

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