题目内容

7．乙烯是合成聚乙烯的重要原料，其分子结构如图，下列叙述错误的是（　　）
A．乙烯分子中含有6个原子核
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为6：1
C．乙烯是一种有机化合物
D．乙烯分子中质子数和电子数之比为1：1

分析 A．根据分子结构来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据有机化合物的概念来分析；
D．根据分子中的质子数与电子数的关系来分析．

解答 解：根据乙烯分子结构图，写出乙烯的化学式C2H4；
A．每个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，每个原子中只有一个原子核，所以每个乙烯分子中含有6个原子核，故错误；
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故正确；
C．根据的化学式C2H4可知，乙烯由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；
D．乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，在原子中，质子数=电子数，所以在分子中，质子数也等于电子数，即质子数与电子数的个数比为1：1，故正确．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．（1）现有下列药品和实验仪器．
药品：石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸
仪器如图：

（1）写出未标注的仪器①、⑤名称：
①烧杯，⑤酒精灯．
（2）若实验室用题中药品制备并收集一瓶二氧化碳气体应选择的仪器是②③⑥⑧⑨（填写仪器序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若实验室用题中药品制备并收集一瓶较纯净的氧气（不要求干燥）应选择的仪器是（填写仪器序号）②③④⑤⑦⑧⑨，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．在反应装置中，为防止药品粉末进入导管．在试管口放一团棉花．
6．回答下列与配制溶液有关的问题．
（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体5g；
（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．
15．金属镁是一种重要的金属．小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO为白色．小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁．
【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成．如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2（x、y都是正整数）．
2．MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2 ↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O    
3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水．
Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分
小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验：

图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①按图组装好仪器后，检查气密性；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g．
【问题讨论】
（1）补充好实验步骤检查气密性，E中所装药品是浓硫酸；
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是防止空气中二氧化碳和水进入F，若没有G装置，则测定的x的值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）步骤⑥目的是使产生的气体全部进入EF；
（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3．Mg（OH）2．
Ⅱ．测定镁带样品纯度如图2所示

【问题讨论】
（5）装置B的作用是除CO2和HCl，装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程）．
（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是滴加的盐酸占一定体积．
（8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是①②③．（填序号）
①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收
②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收
③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收
④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气．
2．下列化学方程式与其对应的反应类型均正确的是（　　）
  化学方程式 反应类型
 A H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 分解反应
 B Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应
 C 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 化合反应
 D H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 复分解反应
A．AB．BC．CD．D
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量如表：
物质甲乙丙　丁
　　反应前质量/g1642　24
　　反应后质量/g8322　x
反应中乙、丁的质量变化之比为7：5；该化学反应的基本类型化合反应．
19．小明用KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，
（1）其操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签．
（2）经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是AB（填序号）
A．KNO3固体不纯　B．溶解前，烧杯中有少量水　　
C．量取水时，俯视读数　D．装瓶时，有少量溶液洒出．
16．从植物娑罗子中提取七叶皂苷钠（C55H85NaO24），是继屠呦呦从黄花蒿里提取青蒿素后中医对世界药学的“里程碑式”的贡献．下列有关七叶皂苷钠的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物B．由165个原子构成
C．质量分数最大的元素是碳元素D．由一种金属和三种非金属组成
17．牙膏是日常生活中的必需品，它通常由摩擦剂[如碳酸钙（CaCO3）]、保湿剂[如山梨醇（C6H14O6）]、表面活性剂等混合而成，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3中C元素的化合价为-4
B．CaCO3属于氧化物
C．一个山梨醇分子中含有26个原子
D．山梨醇中C、H、0元素的质量比为6：14：6

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