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下列变化中没有明显放热现象的是
(
)
A.
硫的燃烧
B.
铁丝的燃烧
C.
乙醇的挥发
D.
氢氧化钠溶于水
试题答案
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（2010?宿迁）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是
固体氢氧化钠溶于水放热
固体氢氧化钠溶于水放热
．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是
酸碱恰好完全中和
酸碱恰好完全中和
．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐
减小
减小
．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有
Na
+
、H
+
Na
+
、H
+
（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）
2NaOH+CO
2
═Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaOH+CO
2
═Na
2
CO
3
+H
2
O
．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是
CD
CD
．
A．无色酚酞试液 B．FeCl
3
C．BaCl
2
D．KNO
3
．
（2012?延庆县一模）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．
查阅资料：通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
设计实验：小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
实验操作
实验现象
实验结论及解释
1
NaOH溶液酚酞试液盐酸过量
酚酞试液滴入氢氧化钠中变红色
酚酞试液滴入氢氧化钠中变红色
滴入过量盐酸酚酞试液又变无色
滴入过量盐酸酚酞试液又变无色
氢氧化钠可以与盐酸反应．
该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
②
小军选用NaOH和Ca（OH）
2
两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳．
A、B中均无明显变化．
B中盛放的溶液是
氢氧化钙
氢氧化钙
．
该实验目的是
氢氧化钠可以与二氧化
氢氧化钠可以与二氧化
碳反应
碳反应
．
反思交流：小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请你分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是
用过量的盐酸
用过量的盐酸
，应改为
适量的盐酸
适量的盐酸
．
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）
2
溶液放入A、B中，
关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
实验结论：通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．
（2013?塘沽区一模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是
导热性
导热性
；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是
黄铜比纯铜的硬度大
黄铜比纯铜的硬度大
．
（2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是
A
A
（填字母）．
（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
．
（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．
下列说法正确的是
AB
AB
（填字母）．
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
（5）将一定量铁粉加入到AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
、Zn（NO
3
）
2
的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为
ABCD
ABCD
（填字母）．
选项
滤渣
滤液
A
铜和银
Fe（NO
3
）
2
和Zn（NO
3
）
2
B
银
Cu（NO
3
）
2
、Fe（NO
3
）
2
和Zn（NO
3
）
2
C
铜和银
Cu（NO
3
）
2
、Fe（NO
3
）
2
和Zn（NO
3
）
2
D
银
AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
、Fe（NO
3
）
2
和Zn（NO
3
）
2
E
铜和银
AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
、Fe（NO
3
）
2
和Zn（NO
3
）
2
（2013?海珠区模拟）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液中各部分的组成不同
B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
C．把氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管里，溶液温度没有明显变化
D．将氯化钠、蔗糖分别溶于水后，溶质均以分子形式存在
课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
Ⅳ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．
【实验结论】
（1）A中产生的气体是
．
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的
和
在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．
（3）写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的符号表达式
．
【实验评价】
（1）【实验设计】IV的目的是
．
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是
．
实验拓展
（1）查阅资料得知：CuO、CuSO
4
、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是
（填序号）．
A．MnO
2
只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（2）实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校的师生对“MnO
2
催化H
2
O
2
溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%的H
2
O
2
加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO
2
粉末，加在干燥管的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃．
对该创新实验的评价，你认为不合理的是
（填序号）．
A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验使用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强．
关 闭
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