题目内容

13．一杯30℃的Ca（OH）2不饱和溶液，若通过改变温度使其至有固体析出，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）
A．溶质质量分数不变B．溶质质量不变
C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小

分析 根据题意，一杯30℃的Ca（OH）2不饱和溶液，若通过改变温度使其至有固体析出，则溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，据此进行分析判断．

解答 解：A、一杯30℃的Ca（OH）2不饱和溶液，若通过改变温度使其至有固体析出，不考虑溶剂的蒸发，溶液中溶质质量减少，则溶质质量分数减小，故选项说法错误．
B、一杯30℃的Ca（OH）2不饱和溶液，若通过改变温度使其至有固体析出，溶液中溶质质量减少，故选项说法错误．
C、一杯30℃的Ca（OH）2不饱和溶液，若通过改变温度使其至有固体析出，溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．
D、一杯30℃的Ca（OH）2不饱和溶液，若通过改变温度使其至有固体析出，不考虑溶剂的蒸发，溶液中溶质质量减少，则溶质质量分数减小，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，理解Ca（OH）2不饱和溶液通过改变温度使其至有固体析出时溶液组成的改变是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．数字归纳法是学习化学的常用方法，填写下列有关数据．
（1）酒精灯使用时，灯内酒精量最多不能超过容积的$\frac{2}{3}$；
（2）给试管内液体加热时，试管内液体不能超过容积的$\frac{1}{3}$；
（3）请你举一例取用液体药品时，如不说明用量，取1-2毫升即可．
4．下列物质由分子构成的是（　　）
A．氯化钠B．汞C．二氧化碳D．硫酸铜
1．用化学用语填空：两个氧原子2O；镁离子Mg2+；烧碱NaOH．
8．下列关于实验现象和对应结论均正确的是（　　）
A．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变成无色，说明溶液由碱性变成了中性
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说明氧气具有助燃性
C．黄铜和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅，说明合金的硬度大于组成其的纯金属的硬度
D．向长期暴露在空气中的熟石灰中滴加稀盐酸，产生气泡，说明熟石灰已变质
18．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）
A物质鉴别B物质除杂
硫酸钾和硫酸铵--熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维--灼烧、闻气味		盐酸中混有硫酸--加适量氯化钡溶液过滤
木炭粉中混有铁粉--磁铁吸引
C安全知识D物质与微粒构成
家中燃气泄露--关闭燃气阀门，开窗通风
居室装修--常开窗通风，防止甲醛中毒		水变成水蒸气--分子种类发生改变
氯化钠由钠离子和氯离子构成
A．AB．BC．CD．D
5．某研究性学习小组向2mL 10%的CuSO4溶液中逐滴加入5mL 10%的NaOH溶液，并观察现象．
【实验现象】刚开始滴加时产生浅绿色沉淀，随着滴加NaOH溶液量的增加，产生越来越多的蓝色沉淀．
【交流讨论】根据所学知识，同学们一致认为产生的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜遇水变蓝色．
【实验目的】该小组想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验方案】取少量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置：

【实验结论】试管中反应结束后残留有黑色固体，滴入稀硫酸，黑色固体溶解，溶液呈
蓝色，证明黑色固体是CuO，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中KMnO4稀溶液褪色，证明生成SO2；D中集气瓶内收集到的气体能使带火星的木条复燃，证明生成氧气．
【实验反思】（1）在化学反应中，当反应物的量不同时，产物可能不同．
试另举一个例子，用相应的化学方程式表示C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）碱式硫酸铜可表示为：xCu（OH）2•yCuSO4，如Cu3（OH）4SO4可表示为2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4．
2．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁，锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
6．氧气的化学性质（结论写上化学反应文字表达式并将物质的化学式标注下方）
实验一、硫在氧气中燃烧
现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放出热量、生成有刺激性气味的气体．
结论：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
S O2 SO2
实验二、铁在氧气中燃烧
铁在氧气中燃烧的全过程如图所示，试回答下列问题：

（1）选用的铁丝应用打磨，进行处理，否则实验将有可能不用填．观察不到“火星四射”的现象；
（2）铁丝为什么要绕成螺旋状？增大铁丝与氧气的接触面积
铁丝前端为什么要系一根火柴头？引燃铁丝
集气瓶内为什么预先装少量水或铺一层细沙？防止溅落的熔化物炸裂瓶底
（3）观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体．
（4）结论铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4．

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