Question

5．某研究性学习小组向2mL 10%的CuSO₄溶液中逐滴加入5mL 10%的NaOH溶液，并观察现象．
【实验现象】刚开始滴加时产生浅绿色沉淀，随着滴加NaOH溶液量的增加，产生越来越多的蓝色沉淀．
【交流讨论】根据所学知识，同学们一致认为产生的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄．
（3）SO₂气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜遇水变蓝色．
【实验目的】该小组想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验方案】取少量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置：

【实验结论】试管中反应结束后残留有黑色固体，滴入稀硫酸，黑色固体溶解，溶液呈
蓝色，证明黑色固体是CuO，反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；B中无水CuSO₄变蓝色，证明有水生成；C中KMnO₄稀溶液褪色，证明生成SO₂；D中集气瓶内收集到的气体能使带火星的木条复燃，证明生成氧气．
【实验反思】（1）在化学反应中，当反应物的量不同时，产物可能不同．
试另举一个例子，用相应的化学方程式表示C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）碱式硫酸铜可表示为：xCu（OH）₂•yCuSO₄，如Cu₃（OH）₄SO₄可表示为2Cu（OH）₂•CuSO₄，则Cu₄（OH）₆SO₄还可表示为：3Cu（OH）₂•CuSO₄．

Answer 1

分析 【交流讨论】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
【实验结论】根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，高锰酸钾据强氧化性，氧气具有助燃性进行分析；
【实验反思】（1）根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳进行分析；
（2）根据碱式硫酸铜可表示为aCu（OH）₂•bCuSO₄进行分析．

解答 解：【交流讨论】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【实验结论】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，高锰酸钾据强氧化性，氧气具有助燃性，所以试管中反应结束后残留有黑色固体，滴入稀硫酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO，化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；B中无水CuSO₄变蓝色，证明有水生成；C中KMnO₄稀溶液褪色，证明生成SO₂；D中集气瓶内收集到的气体能使带火星的木条复燃，证明生成氧气；
【实验反思】（1）碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（2）因为碱式硫酸铜可表示为aCu（OH）₂•bCuSO₄，则Cu₄（OH）₆SO₄还可表示为：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
故答案为：【交流讨论】2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【实验结论】蓝，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，KMnO₄，氧气；
【实验反思】（1）C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（2）3Cu（OH）₂•CuSO₄．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．