题目内容

下列现象中，不能用原子、分子的观点解释的是

[　　]

A．金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金、金中有铅

B．花香四溢

C．沙尘暴起，尘土满天

D．衣橱里的樟脑球会逐渐变小

答案：C
练习册系列答案
相关题目
13、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
A装置的气密性良好
A装置的气密性良好
．
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
．
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放
浓硫酸
浓硫酸
（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：
若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】
①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；   猜想Ⅲ：红色固体是
Cu2O和Cu的混合物
Cu2O和Cu的混合物
．
【实验探究】
步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是
4Cu+O2
  △  
.
 
2Cu2O
4Cu+O2
  △  
.
 
2Cu2O
．
步骤Ⅱ：数据分析
（1）取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
①若a=b，则猜想
II
II
成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有
Cu
Cu
物质；
（2）另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，说明此红色固体中含有
Cu2O
Cu2O
，如果固体减少1.6g则原混合物中与稀硫酸发生反应的物质有
2.88
2.88
g．
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）[提出问题]小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛有“15%的过氧化氢溶液”试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．请你写出过氧化氢实验室制取氧气的文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]
FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
．
（3）[设计与实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
带火星木条复燃
带火星木条复燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2，原假设成立．
（4）[讨论与反思]已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是哪一种猜想：
猜想1
猜想1
，理由是
过氧化氢溶液中含有水分子
过氧化氢溶液中含有水分子
．
小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量稀HCl（含有Cl-），然后把带火星的木条伸入试管中．
无明显现象
氯离子不能催化分解过氧化氢
氯离子不能催化分解过氧化氢

猜想3不成立
猜想3不成立
．
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量Fe2（SO4）3溶液（含有Fe3+），然后把带火星的木条伸入试管中．
带火星木条
带火星木条

复燃
复燃
铁离子能催化分解过氧化氢
铁离子能催化分解过氧化氢

猜想2成立
猜想2成立
．
某学习小组同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着疑问，他们进行了下列探究：

【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
【猜想假设】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
（2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀．实验结果与原猜想假设不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．同学们从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1所示）．
写出Na2CO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
NaHCO3溶液与澄清石灰水混合时实际参与反应的是
OH-、HCO3-、Ca2+
OH-、HCO3-、Ca2+
．
（2）乙同学分别取一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图2所示）．
①加热Na2CO3时开始即见烧杯中有少量气泡产生，继续加热气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊．开始加热时产生气泡的原因是
空气受热膨胀
空气受热膨胀
，由实验现象可知，Na2CO3受热
不易
不易
（填“易”或“不易”）分解．
②加热NaHCO3固体时观察到的现象是（任写两个）
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
、
小试管中有大量气泡产生
小试管中有大量气泡产生
，加热NaHCO3发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
加热
加热
的方法除去NaHCO3．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
NaOH
NaOH
溶液．
小强从家里带来的一包纯碱样品进行实验：
查阅资料：①纯碱中含有少量的氯化钠、碳酸氢钠；②碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；④少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
请你一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]纯碱样品中一定有氯化钠、碳酸氢钠
[实验和推断]
（1）将固体充分加热有气体产生，产生的是
二氧化碳
二氧化碳
气体，推断含有少量的碳酸氢钠；
（2）将实验（1）得到的固体取样，若A是CaCl2溶液，B为试液为AgNO3溶液，实验现象a为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
，现象b为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
，能不能说明原样品中含有氯化钠
不能
不能
（填能或不能）．
（3）小强在老师指导下，将样品提纯，并且制造出氢氧化钠的溶液．生成氢氧化钠的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
．
（4）小强用下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照以上
乙
乙
（填“甲”或“乙”）图所示进行；
②pH=7时，共得溶液100g．已知盐酸溶质的质量分数为18.25%，求所得溶液中溶质的质量分数．（要写计算过程）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网