Question

8．把石灰石12.5g（含杂质，不与盐酸反应）与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质总质量为108.1g．求：
①石灰石中碳酸钙的质量分数；
②所用盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯中减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，参加反应的盐酸中溶质的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数、所用盐酸的溶质质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$      y=7.3g
①石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%；
②所用盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%．
答：①石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；②所用盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，由质量守恒定律确定二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．