题目内容
18．要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力需要施加钾肥．你认为不应选用的是（ ）| A． | KOH | B． | KNO3 | C． | KCl | D． | K2SO4 |
分析 根据题意，要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力需要施加钾肥．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答 解：要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力需要施加钾肥，故可使用含钾元素的化肥．
A、KOH中含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项正确．
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，能补充钾元素，故选项错误．
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，符合要求，故选项错误．
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，符合要求，故选项错误．
故选：A．
点评 本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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9．（1）请用原子结构示意图或离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．
（2）写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可）
| 地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图 | 2个铵根离子 | 相对分子质量为100的化合物 | 保持氧气化学性质的微粒 |
 | 2NH4+ | CaCO3 | O2 |
| ①实验室用暗紫色固体制氧气 | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| ②乙醇在空气中完全燃烧 | C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+3H2O |
| ③有单质铁生成的置换反应 | 2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑； |
| ④有大量的热放出的化合反应 | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
6．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
| A． |  雕琢金刚石 | B． |  海水晒盐 | C． |  风力发电 | D． |  铁矿石炼铁 |
13．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  称量氯化钠 | C． |  加热液体 | D． |  检查气密性 |
3．下列属于化学变化的是（ ）
| A． | 水结成冰 | B． | 湿衣晾干 | ||
| C． | 熟石灰改良酸性土壤 | D． | 玻璃杯破碎 |
10．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）
分析
滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
根据质量守恒定律，回答下列问题．