题目内容

什么是质量守恒定律？

答案：
解析：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．


练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组在做Al和CuSO4溶液反应实验时，小明将Al丝插入到盛有CuSO4溶液的试管中，发现无明显现象，他非常困惑．小芳告述了他，这是因为
铝丝的表面有致密的氧化膜，阻止了铝和硫酸铜的反应
铝丝的表面有致密的氧化膜，阻止了铝和硫酸铜的反应
，并告述了他处理的方法．他按照小芳告述的方法重新做了该实验，但他发现Al丝表面有红色物质析出的同时有气泡产生．这一现象激发了同学们的探究欲望，产生的气体是什么呢？
[提出猜想]该气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
同学们猜想该气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他们提出该猜想的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
．
[查阅资料]SO2的性质与CO2相似．
[设计方案]同学们为验证自己的猜想，设计了如下方案：
（1）小明认为若是O2，则检验方法是
将带火星的木条伸到试管中（木条不复燃，则不是氧气）
将带火星的木条伸到试管中（木条不复燃，则不是氧气）
．
（2）小芳认为若是SO2，则只需将产生的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量在通气前后洗气瓶的质量，即可验证．
（3）小组同学合作设计了如图所示装置，排除和验证猜想的气体．

如果产生的是O2和H2的混合气体，你认为该方案存在的安全隐患是
点燃（或加热）氢气和氧气的混合气体，则可能发生爆炸
点燃（或加热）氢气和氧气的混合气体，则可能发生爆炸
．为确保安全，他们根据所学知识进行实验．实验证明可用上述装置进行实验．
[实验探究]小组同学首先称量装置甲的质量，再将收集的气体从A通入，过一会儿后点燃乙处的酒精灯；一段时间后，发现表面含有CuO的铜丝网变为光亮的红色；停止加热再停止通气体，再次称量装置甲的质量，发现质量无变化．B瓶中所装试剂为
浓硫酸
浓硫酸
．
[实验结论]Al丝插入到CuSO4溶液时，产生的气体是
氢气
氢气
．
[实验反思]（1）不用称量装置甲的质量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？小红设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，于是他得出SO2与NaOH溶液发生了反应．小华认为这一方案不严谨，不足以说明SO2与NaOH溶液确实发生了反应．
他的理由是
SO2能溶于水，NaOH溶液中含有水，SO2的减少，是SO2溶于水，还是与NaOH反应，该实验无法说明．
SO2能溶于水，NaOH溶液中含有水，SO2的减少，是SO2溶于水，还是与NaOH反应，该实验无法说明．
．要得到科学严谨的结论，小华思考后，仍用该装置，补充了一个实验来回答，这个实验是：
取一只相同的试管，收集满SO2后，倒插入盛水的烧杯中，比较试管中液面上升的高度，即可判断
取一只相同的试管，收集满SO2后，倒插入盛水的烧杯中，比较试管中液面上升的高度，即可判断
．小华采用的是
对比
对比
实验法．这一方法是我们学习化学的一个重要方法．
（2）通过上述实验，该小组同学得出CuSO4溶液中可能含有的物质是
硫酸
硫酸
．实验后，他们请教实验老师，老师告诉他们：在配制CuSO4溶液时，为防止溶液浑浊，在溶液中加了少量该物质．
（2012?长丰县模拟）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]小组同学猜想放出的气体可能是SO2、O2、H2．做出以上猜想的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条检验，看木条是否复燃
用带火星的木条检验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．

（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
装置B中浓硫酸的作用是
吸收水蒸气或干燥气体
吸收水蒸气或干燥气体
，如果放出的是O2和H2，你认为方案中存在的安全隐患是
实验时在C装置中易发生爆炸事故
实验时在C装置中易发生爆炸事故
．
经丙同学确认安全后（即不含O2），小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃C处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，质量无增减．
[得出结论]：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
H2
．
（4）若不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应？丁同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．你认为这一方案是否严谨，并说明理由．若不严谨，仍利用该装置，你认为应该补做什么实验？
（2013?孝感）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
提出猜想：放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
．
查阅资料：SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．
方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条检验，看木条是否复燃
用带火星的木条检验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致
C装置中的硬质玻璃管破裂
C装置中的硬质玻璃管破裂
后果发生．
实验探究：实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是
排出装置内的空气，以防加热时爆炸
排出装置内的空气，以防加热时爆炸
．
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
氢气
氢气
．
思维拓展：由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
酸
酸
．
静静在探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多气泡，生成的是什么气体呢？
提出问题：①可能是O2；②可能是SO2；③可能是
H2
H2
，作出这种猜想的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
；
查阅资料：
①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；
②SO2与CO2性质相似，与澄清的石灰水反应生成难溶性的CaSO3．
实验验证：
实验步骤 实验现象 结论
气体验纯后，用试管收集满气体，然后用燃着的木条伸入试管内 气体未燃烧，木条熄灭 猜想
①③
①③
不成立
将气体通入装有的
澄清石灰水
澄清石灰水

1
1
试管中
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
 猜想②成立，反应的化学方程式为
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
交流与讨论：针对这一现象，你认为其中的原因是
加热时，水分蒸发，硫酸的浓度增大，与铜反应
加热时，水分蒸发，硫酸的浓度增大，与铜反应
．

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