题目内容

17．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
A．最外层电子数为8的粒子，一定是稀有气体元素的原子
B．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
C．过氧化氢溶液与二氧化锰混合，二氧化锰能加快过氧化氢分解速率
D．地壳中含量最多的金属元素是Al、最多的非金属元素是O

分析 A、根据离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子；进行解答．
B、根据元素周期表的内容分析；
C、根据二氧化锰在过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气中的作用解答；
D、根据地壳中元素的含量解答．

解答 解：A、离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子；故A错误；
B、从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量，故B正确；
C、过氧化氢溶液与二氧化锰混合，二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，故C正确；
D、地壳中含量最多的金属元素是Al、最多的非金属元素是O，故D正确．
答案：A

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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7．金属材料在生产生活中有着广泛的应用．
（1）金属材料包括纯金属和合金．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO 3） 2溶液、AgNO 3溶液、Fe（NO 3） 2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；
②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；
④把铜丝插入装有AgNO 3溶液的试管中．
④中的化学方程式是Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（写出一种药品组合即可）．
8．元素之间的根本区别是质子数不同．
5．请你说一说生产上或生活上使用硬水会有哪些危害？
12．镁条能在空气中燃烧，属于镁条的（　　）
A．物理变化B．化学变化C．物理性质D．化学性质
2．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．
【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．  实验装置和现象如图所示．请你一起参与．
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；乙装置中的实验现象是气球体积增大，溶液不变浑浊，吸收CO2较多的装置是乙．
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水．
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：不正确，因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．．
9．几位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，当收集完所需的氧气并停止加热后，对剩余固体成分的情况进行了以下猜想
提出问题：反应后的固体成分是什么？
猜想与假设：
甲同学猜想：剩余固体为氯酸钾、氯化钾和二氧化锰混合物
乙同学猜想：剩余固体为二氧化锰、氧气
丙同学猜想：（1）剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物
表达与交流：说出甲同学作出猜想的理由是（2）氯酸钾没有完全分解．
反思与评价：甜甜同学认为乙同学的猜想不合理，理由一是（3）剩余固体中一定有氯化钾；理由二是（4）氧气不是固体；
活动与探究：请帮助甲同学设计实验来验证自己的猜想：先取少量剩余固体于试管中，继续（5）加热，再将（6）带火星的木条伸入试管，若观察到（7）带火星的木条复燃的现象，说明甲的猜想是正确的．
6．下列说法正确的是（　　）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．空气是由空气分子组成的
C．从化学方程式可以知道化学反应进行的快慢
D．化学反应前后原子的种类不变
7．下列化学用语所表达的意义不正确的是（　　）
A．H2--1个氢分子由2个氢原子构成B．Na--金属钠
C．3K+--3个钾离子D．2Fe--两个铁元素

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