题目内容
为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，某同学将鸡蛋壳洗净、晾干、粉碎后，取样品10克，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳2.64克，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
分析：由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答：解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
=
解得：x=6g
所以碳酸钙的质量分数为：
×100%=60%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为60%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.64g |
解得：x=6g
所以碳酸钙的质量分数为：
| 6g |
| 10g |
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为60%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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