Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用

 

分别量取所需的浓盐酸和水
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：

反应前	鸡蛋壳的质量	16克
	装置和稀盐酸的总质量	220克
反应后	装置及其内容物的总质量	231.6克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）依据配制一定溶质质量分数的溶液的仪器进行解答；
（2）首先分析题目中发生反应的化学方程式，再依据表格中的数据，由质量守恒定律计算气体质量，再根据化学方程式计算碳酸钙，最终得出其质量分数．

解答：解：（1）量取液体的仪器一般用量筒，故答案为：量筒；
（2）该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由表格中的数据，根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：16g+220g-231.6g=4.4g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

，
解得x=10g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

10g

16g

×100%=62.5%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．

点评：该题主要考查了化学方程式的计算，解答此类问题首先明确反应的化学方程式，再依据题目中的信息分析出可利用的数据，先计算出一种物质的质量．再根据化学方程式计算所求物质的质量，最终得出答案．