溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g.欲将其溶质的质量分数增大一倍.不可采用的方法有( ) A.加入固体氢氧化钠12.5gB.将溶液中溶剂水蒸发一半C.加入50g40%的氢氧化钠溶液D.蒸发掉50g水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（　　）

A、加入固体氢氧化钠12.5g

B、将溶液中溶剂水蒸发一半

C、加入50g40%的氢氧化钠溶液

D、蒸发掉50g水

分析：根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液．

解答：解：100g 10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、溶剂质量为90g；
A、向加入12.5g氢氧化钠，溶质质量分数=

22.5g

22.5g+90g

=20%，故该方式可行；
B、若把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数=

10g

10g+45g

≈18.2%，故该方式错误；
C、若加入50g40%的氢氧化钠溶液，溶质质量分数为

10g+50g×40%

150g

=20%，故该方式可行；
D、若蒸发掉50g水，溶质质量分数=

10g

100g-50g

=20%，故该方式可行；
故选B．

点评：本题考查了溶质质量分数的计算，溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，同学们要会灵活运用这一公式．

练习册系列答案

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了111gCaCl₂溶液时，生成沉淀的总质量为

g．
（2）当滴加CaCl₂溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

．
（3）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）．
当滴加了111gCaCl₂溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．

（2012?历城区一模）在一烧杯中盛有MgCO₃和MgSO₄组成的固体混合物，向其中加入一定质量分数的稀硫酸至恰好完全反应，得到150g不饱和溶液．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在整个实验过程中，观察到的一条实验现象是______________________________．
（2）当滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．
（3）当滴加了80g氢氧化钠溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．

要把溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液和溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后得到30%的溶液，则需要的60%的溶液和10%的溶液的质量比是

2：3

．

试选用“＞”“＜”或“=”填空．
（1）酸雨的pH

蒸馏水的pH
（2）硫原子中核内质子数

核外电子数
（3）将5g碳酸钠粉未加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合溶液的质量

100g．

如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序

．
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是

．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为

．
（4）根据计算需要量取水的体积是

（水的密度为1g/mL）．量取读数时，视线应与

齐平．

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