Question

（2012?历城区一模）在一烧杯中盛有MgCO₃和MgSO₄组成的固体混合物，向其中加入一定质量分数的稀硫酸至恰好完全反应，得到150g不饱和溶液．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在整个实验过程中，观察到的一条实验现象是______________________________．
（2）当滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．
（3）当滴加了80g氢氧化钠溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸镁与稀硫酸的反应或硫酸镁与氢氧化钠的反应分析；
（2）根据图象溶液的总质量与加入的氢氧化钠的关系分析硫酸镁与氢氧化钠的反应，当滴加氢氧化钠溶液至图中A点时氢氧化钠与硫酸镁恰好反应；当在B点时，氢氧化钠是过量的，分析溶液中的溶质；
（3）根据氢氧化钠的质量可求出生成的氢氧化镁的质量，可求出烧杯中所得不饱和溶液的质量．

解答：解：（1）由题意可知，碳酸镁与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体，所以，观察到的现象是有气泡生成；硫酸镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，所以，观察到的现象是有白色沉淀生成；
（2）由题意可知，150g不饱和溶液是硫酸镁的溶液，当向其中加入氢氧化钠溶液到A点时，硫酸镁与氢氧化钠恰好反应；当到B点时，氢氧化钠过量，所以，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，化学式是：Na₂SO₄，NaOH．
（3）设生成氢氧化镁的质量为X
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
       80              58
      80g×10%          X      

80

58

=

80g×10%

X

 解得：X=5.8g  
 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量是：150g+80g-5.8g=224.2g  
故答为：（1）有气泡生成（或有白色沉淀生成）；（2）Na₂SO₄，NaOH；（3）224.2g．

点评：本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算．