Question

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如下．为测定其含钙量小明进行的实验是：
①称量样品5g
②加入足量7.3%的盐酸充分反应．
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠溶液，反应后此溶液总质量为102.2g．
请计算，并回答下列有关问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后氢氧化钠增加的质量即产生气体二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式，由产生二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比可计算样品中碳酸钙的质量分数；
（2）由样品中碳酸钙的质量计算中样品中钙元素的质量，钙元素质量与样品质量比计算出样品中钙元素的质量分数，并与标签进行对比，判断所标明含量是否正确．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生的气体质量=102.2g-100g=2.2g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

解得：x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=

5g

5g

×100%=100%；
（2）样品中钙元素质量=5g×

40

100

×100%=2g
所以样品中钙元素的质量分数=

2g

5g

×100%=40%，即标签标示的含钙量不正确，应该改为“含钙量≤40%”．
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数是100%；（2）标签标示的含钙量不正确，应该改为“含钙量≤40%”．
故答案为：（1）l00%；
（2）标签中“含钙量≤40%”．

点评：根据质量守恒定律，由烧杯中反应前后物质的质量差计算出反应放出二氧化碳的质量是解答此题的起点，也是一个隐含条件，对此的分析体现分析问题的能力．