题目内容
小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如如．为测定其含钙量小明进行的实验是：①称取样品5g；
②加入足量7.3%的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③将所生成的全部气体除杂干燥后，生成二氧化碳2.2g．
请计算，并回答下列有关问题：样品中碳酸钙的质量是多少？
分析：根据生成二氧化碳的质量直接通过方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量即可．
解答：解：解设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸钙的质量为X：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
根据：
=
解得X=5g
故答案为：5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
根据：
| 100 |
| 44 |
| X |
| 2.2g |
故答案为：5g
点评：根据计算题的解题步骤回答：解、设、列比例式、计算、答．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图．为测定碳酸钙的质量分数小明进行的实验：
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