Question

【题目】某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，其固体的质量M与之间T的关系如图所示，回答下列问题：
【提示：分解率%= ×100%】
（1）当反应到时，高锰酸钾完全分解．
（2）当反应到t1时，产生氧气质量是 ．
（3）当反应到t1时，高锰酸钾的分解率是多少？

Answer 1

【答案】
（1）t3
（2）0.32g
（3）解：由图可知，当固体质量不再变化时高锰酸钾完全分解，所以应该是t3时完全分解；

当反应进行到t1时间时，固体的质量由31.60g变为31.28g，根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为31.60g﹣31.28g=0.32g

设生成氧气0.32g时分解的高锰酸钾的质量为x

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
x	0.32g

=

x=3.16g

则t1时间时高锰酸钾的分解率为 ×100%=10%

答：当反应到t1时，高锰酸钾的分解率是10%

【解析】解：由图可知，当固体质量不再变化时高锰酸钾完全分解，所以应该是t3时完全分解； 当反应进行到t1时间时，固体的质量由31.60g变为31.28g，根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为31.60g﹣31.28g=0.32g
设生成氧气0.32g时分解的高锰酸钾的质量为x

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
x	0.32g

=
x=3.16g
则t1时间时高锰酸钾的分解率为 ×100%=10%
答：（1）当反应到 t3时，高锰酸钾完全分解．（2）当反应到t1时，产生氧气质量是 0.32g．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．