题目内容

【题目】如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____。

（2）有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为_____g。

（3）把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____。

Ⅰ溶剂的质量一定变小

Ⅱ溶质的质量可能不变

Ⅲ溶质的质量分数一定变大

Ⅳ溶质的质量一定变大

（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____。

【答案】B＝C＞A 12.5g Ⅱ B＞A＞C

【解析】

（1）由A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：B＝C＞A；

（2）由溶解度曲线可知，在t1℃时A的溶解度是25g，由溶解度的含义可知，有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为12.5g；

（3）把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不一定变小、溶质的质量可能不变、溶质的质量分数不一定变大、溶质的质量不一定变大；

（4）分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，成为t1℃的饱和溶液，C的溶解度随温度的降低而增大，成为t1℃的不饱和溶液，与t3℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，由于溶解度是：t1℃时B＞A，都大于在t3℃时C的溶解度，所以所以此时溶液的质量分数关系是：B＞A＞C。

练习册系列答案
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A. t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等

B. 甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙

C. tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等

D. t2℃时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液

【题目】化学与我们的生活息息相关、请按要求回答下列问题。

（1）在食品工业上，______（填序号）是发酵粉的主要成分；

A 食醋 B 小苏打 C 菜子油 D 食盐

（2）厨房中铁铜的锈蚀主要是铁与氧气、______等物质发生化学反应的结果；

（3）某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是______。

（4）某钙片部分标签如图所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是______；

钙片

主要成分：碳酸钙 维生素D等

含钙量：每片含钙0.36g

每片1g

每瓶50片

（5）下列材料属于天然材料的是______（填序号）

A不锈钢 B玻璃 C塑料 D棉花

【题目】某兴趣小组同学探究了影响过氧化氢溶液分解率度的某种因素，实验数据记录如下表

过氧化氢溶液的质量

过氧化氢溶液的浓度

二氧化锰的质量

相同时间内产生O2的体积

①

50.0g

1%

0.1g

9mL

②

Xg

2%

0.1g

16mL

③

50.0g

4%

0.1g

31mL

（1）为了精确对比，②中X的值应为_____，③中反应的符号表达式为：_____。

（2）兴趣小组同学测量氧气体积应为图中的_____（填序号）装置。

实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越_____，分解速率越快

【题目】糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：

（1）葡萄糖的相对分子质量为_____。

（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_____（写最简整数比）。

（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗_____克（取整数）葡萄糖。

【题目】如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置：

回答下列问题：

（1）写出图中标有数字的仪器名称：________。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用图中的________装置（填字母序号），写出该反应的化学方程式：________。

（3）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图中的________装置进行收集（填字母序号）。

【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．

探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性．

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．

回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．

（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．

（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．

（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．

【题目】化学与科技、生产、生活密切相关。

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【题目】气体制取是化学实验基本技能之一。

（1）实验室用固体制O2的化学方程式是______。

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A SO2 B H2 C CO D HCl

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