题目内容

为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（　　）
A、大于7B、小于7
C、等于7D、无法判断
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．
解答：解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x
     HCl+KOH═KCl+H2O      
    36.5  56
参加反应的氢氧化钠的质量为y 
     HCl+NaOH═NaCl+H2O 
    36.5  40
NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用10克质量分数为10%的KOH溶液不会完全中和，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故选B．
点评：本题主要考查学生根据分子质量的不同来判断反应结果的能力．
练习册系列答案
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草酸是“消字灵”主要成分之一，其分子构成如图，下列关于草酸的叙述不正确的是（　　）
A、草酸属于化合物
B、草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成
C、草酸的化学式为H2C2O4
D、草酸中H、C、O元素的质量比为1：12：32
如图所示回答问题：

（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是
 
，反应的化学方程式为
 
．
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是
 
．
（3）用制取的二氧化碳进行试验：
①实验（Ⅱ）中溶液变
 
色；
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为
 
色．
A-H是初中化学常见的物质，其中B是常用调味品的主要成分，C、D均为氧化物，E长用于改良酸性土壤，G是大理石的主要成分，H是炉具清洁剂中含有的一种碱，他们之间的相互转化关系如图：

（1）若A含三种元素，则A的化学式为
 
；若A含四种元素，则A的俗称是
 
．
（2）F的俗称是
 
，反应③的化学方程式为
 
．
（3）反应②的化学方程式为
 
，属于基本反应类型中
 
．
（4）反应④中的化学方程式为
 
，该反应的食盐现象为
 
．
实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．

（1）写出该反应的文字表达式
 
．
（2）若各装置接口的连接顺序是：a→b→c→d，画出F装置内导管（“b”或“c”）的延伸图示．
（3）根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是
 
．
（4）若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）
欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是（　　）
A、石灰石粉末B、石灰水
C、碳酸钠溶液D、生石灰粉末
城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的
 
转变为电能．
（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是
 
．
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为
 
．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，其中属于化合反应的是
 
（填序号）．反应前后铁元素的化合价不变的是
 
（填序号）．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、
 
（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是
 
．
根据如图所示，按要求回答问题：

（1）图中仪器a的名称是
 
，图F实验的目的是
 
．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时的反应文字表达式为
 
，
所选用的发生装置是
 
（填序号）；在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是
 
，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是
 
．
选择下列合适的词语填空（填标号）
①分解  ②溶解  ③蒸发结晶  ④紫红 ⑤化合  ⑥挥发 ⑦蓝 ⑧浅绿
（1）蔗糖放入水中逐渐消失
 
；
（2）铜绿或碳铵受热后质量减少
 
；
（3）敞口放置酒精或浓盐酸会逐渐减少
 
；
（4）CuSO4溶液呈
 
色；
（5）加热食盐水有晶体析出
 
；
（6）FeCl2溶液呈
 
色；
（7）镁条燃烧后生成白色粉末氧化镁
 
；
（8）KMnO4溶液呈
 
色．

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