题目内容

通常条件或加热下列物质不能得到氧气的是（　　）
分析：根据获取氧气的方法进行分析，实验室制取氧气可以使用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以及加热氯酸钾的方法进行．
解答：解：
A、加热氯酸钾能生成氧气，故A正确；
B、加热高锰酸钾能生成氧气，故B正确；
C、过氧化氢、二氧化锰的混合物能生成氧气，故C正确；
D、使用酒精灯加热二氧化锰也不能获得氧气，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了实验室制取氧气的药品，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
（2010?梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为
Cu2O（Cu4C、Cu2C）
Cu2O（Cu4C、Cu2C）
．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是
这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应
的进行．
这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应
的进行．
．
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放
置的作用是
有利于集中加热，获得持续高温．
有利于集中加热，获得持续高温．
．
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择
A
A
（填选项序号）的比例．
A． 32：3       B． 40：3       C． 48：3
你认为小施这样选择的理由是
反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行．
反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行．
．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的
气密性
气密性
后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，
不能
不能
（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是
空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化
空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化
．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
根据以下装置回答下列问题．
（1）写出标有字母仪器的名称：a
酒精灯
酒精灯
　b
长颈漏斗
长颈漏斗
．
（2）实验室制取二氧化碳气体所用的发生装置是
B
B
（填字母），有关该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）验证二氧化碳气体己收集满的方法是
用燃着木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满
用燃着木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满
．
（4）甲图装置可用来测量生成的C02气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
使二氧化碳与水隔离，防止二氧化碳溶于水
使二氧化碳与水隔离，防止二氧化碳溶于水
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是
A
A
（填字母），若用乙图装置收集氨气，气体应从
c
c
端导气管进入瓶中（填字母）．
（6）根据上述分析和选择可知，实验室制取气体选择发生装置的依据是
反应物状态和反应条件
反应物状态和反应条件
．若用排空气法收集气体，导气管应伸入集气瓶底部，否则
空气排不尽或收集的气体不纯
空气排不尽或收集的气体不纯
；小明同学建议用装置B做“H202分解制取02”实验，但遭到很多同学的质疑，你认为用该装置制取02的缺点是
反应速率过快，橡皮塞弹出
反应速率过快，橡皮塞弹出
，小红将仪器作一简单的调整即得到目的，小红的做法是
将长颈漏斗换为分液漏斗
将长颈漏斗换为分液漏斗
．
请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题．
氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液称为氨水．在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应，生成一氧化氮和水．在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质反应．
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（1）实验室制取（不包括收集）氨气的装置，可选用制取
O2
O2
（H2或CO2：或O2）的装置，其理由是
反应物都是固体且需加热
反应物都是固体且需加热
，收集氨气可用
向下排空气
向下排空气
法；
（2）若要制得干燥的氨气，不可用
浓硫酸
浓硫酸
作干燥剂；
（3）将氨气溶于水制成氨水，应选用如图装置中的
A
A
（填序号）．
（2013?遵义）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．
（1）试剂X的化学式是
H2SO4
H2SO4

（2）途径II中，Cu+2H2SO4　（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径
Ⅰ
Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和
反应物的浓度
反应物的浓度
后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是
A
A
（选填字母）
A．小于6.4g   B．等于6.4g   C．大于6.4g．

梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　　　 。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是　　　 。

　 （2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放

　　　 置的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择　　 (填选项序号)的比例。

A. 32︰3　　　 B. 40︰3　　　 C. 48︰3

你认为小施这样选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的　　　　 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，　　　 （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　　 （填“吸”或“放”）热反应。

待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

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