题目内容
在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是C，白色物质可能是Na2O或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 ．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为 Na2O |
| 方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质为
|
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 ．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ．
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条： ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【进行猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；
【实验探究】步骤1根据黑色固体燃烧的产物能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；步骤2根据碳酸盐与酸反应长生气体解答；
【反思评价】考虑Na2CO3溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红；
【得出结论】根据题中信息解答．
【解答】解：
【进行猜想】根据质量守恒定律﹣﹣化学反应前后元素的种类不变可知：反应后不会有氢元素，即没有氢氧化钠．
【实验探究】步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水中，黑色固体完全消失，澄清石灰水变浑浊，说明黑色固体是炭；
步骤2取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入盐酸酸产生气泡．根据质量守恒定律可知：物质一定是碳酸盐，又由于样品含有钠元素，综合起来就是说该样品是碳酸钠．
【反思评价】Na2CO3溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红，故方案1得到的结论不正确，其理由Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；
【得出结论】通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出：燃烧不一定需要氧气的参加．
故答案为：
【进行猜想】C；Na2CO3或Na2O与Na2CO3；根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素；
【实验探究】Na2CO3；
【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；
【得出结论】4Na+3CO2
2Na2CO3+C；燃烧不一定需要氧气的参加．
【点评】题有一定的综合性，考查了判断物质种类的方法及检验物质的方法．这就要求学生记住一些常见性质，同时也要学会设计一些简单实验判定物质种类．
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