题目内容

10．下列实验不能成功的是（　　）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用氢氧化钙溶液和纯碱制取少量氢氧化钠
C．向热水中的白磷通入氧气，证明燃烧需要氧气
D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵

分析 A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，据此进行分析解答．
B、根据碱的化学性质进行分析判断．
C、根据燃烧的条件进行分析判断．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体．

解答 解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项实验能成功．
B、氢氧化钙溶液和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用氢氧化钙溶液和纯碱制取少量氢氧化钠，故选项实验能成功．
C、向热水中的白磷通入氧气，水中的白磷燃烧，证明燃烧需要氧气，故选项实验能成功．
D、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，加熟石灰粉末研磨，均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验不能成功．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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18．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题．回答下列问题：
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭；
（2）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．．
（3）烧煤气（主要成分为CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应增大．
1．某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
除净涂层后的生铁样品质量/g11.5
烧杯的质量/g32.5
所加稀盐酸的质量/g200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g243.6
请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是0.4g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是B（填写序号）．
A、加入的稀盐酸不足量
B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．
18．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．

（1）煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2 上述反应中属于化合反应的是①（填序号）．在化学中，元素化合价在反应前后发生变化的反应就是氧化还原反应，则上述反应中属于氧化还原反应的是①②③（填序号）．
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．合成气可制二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图1：
①二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式2CO+4H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OCH3+H2O．
②合成气（CO和H2）在冶炼铁的生产过程中所起的作用是将铁从矿石中还原出来．
（3）甲同学取50g的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用如图2所示装置以合理的操作步骤测定铁矿石中氧化铁的质量分数（假设杂质始终不发生变化）．
①实验中持续通入干燥的氮气，加热前缓缓通入一段时间，其作用是排净玻璃管中的空气，防止爆炸．充分反应一段时间后，b处出现的现象为澄清石灰水变浑浊．
②实验结束前，应该B（填“A”或“B”）．
A．先停止通氮气，再撤离酒精喷灯  B．先撤离酒精喷灯，再停止通氮气
停止加热前是否需要先断开a和b处的连接以防止倒吸？不需要（填“需要”或“不需要”）．
③写出碳和氧化铁发生反应的化学方程式3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．如果充分反应后，集气瓶增重13.2g（假设产生的气体只有一种且全部被澄清石灰水吸收），则铁矿石中氧化铁的质量分数为64%．
5．在学习了金属的活动性质之后，王伟、李宁、刘军和丽丽在实验室做了如下实验，取A、B两支试管，分别加入硝酸银溶液，并且向A试管中加入一定量的锌，向B试管中加入一定量的铜锌合金，充分反应后过滤．
（1）将A试管滤除的滤渣中，取样，再加入稀盐酸，有无色气泡产生，则A试管得到的滤渣的成分是①锌和银．
（2）取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸，结果无明显现象．对于B滤液的成分是什么？闲杂邀请你一起探究：
【提出假设】王伟：硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
           李宁：硝酸锌、硝酸铜
           刘军：只有硝酸锌
           丽丽：只有硝酸铜
【做出讨论】一致认为王伟的假设不成立，理由是取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸，结果无明显现象说明硝酸银已经完全反应；如果该猜想成立那么加入稀盐酸后会发生反应②HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（写方程式）；而且根据金属的活性顺序，他们明确滤液中一定含有③硝酸锌；因此若要弄清滤液的成分，只需要探究滤液中是否含有④硝酸铜即可．
【实验设计】若要确定B试管得到的滤液中溶质的成分，可以采用的物理方法是⑤观察溶液的颜色是否为蓝色；可以采用的化学方法是向滤液中加入⑥Fe（填写一种物质的化学式），并观察现象．
15．在Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若铁粉过量，则反应后溶液中所含的阳离子是亚铁离子和锌离子；
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则固体物质一定有银
（3）写出铁粉与混合溶液中的物质发生反应的一个化学方程式Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
2．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、检验、验证性质的操作，其中正确的是（　　）
A．
氧气的制取装置		B．
氧气的收集方法		C．
氧气的检验		D．
氧气的化学性质
19．水果中含有柠檬酸，可促进消化．柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192．试计算：
（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：6：8：7．
（2）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化为最简整数比）：9：1：14．
（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为：37.5%．
20．生活、生产、环保等都离不开化学．我们学习了化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．请回答下列问题．
（1）学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜．你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是糖类．
（2）加碘食盐中的“碘”是指碘元素．（填“原子”或“分子”或“元素”）
（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能．
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因是迅速往“灶”里塞满枯枝，进入的空气少，可燃物与氧气的接触面积小了，燃烧会不充分．
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是C．（填序号）
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）

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