下列有关说法正确的是( )A．催化剂在化学反应前后质量与性质不变B．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分.原子不可分C．食物的腐败.铁制品的生锈是缓慢氧化.所以缓慢氧化都有害的D．用燃着的木条伸入某无色无味的气体中.发现木条熄灭.则该气体是二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	催化剂在化学反应前后质量与性质不变
	B．	分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
	C．	食物的腐败、铁制品的生锈是缓慢氧化，所以缓慢氧化都有害的
	D．	用燃着的木条伸入某无色无味的气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳

分析 A、催化剂在化学反应前后质量与化学性质不变；
B、分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；
C、燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的比较剧烈的氧化反应；有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不溶易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化；食物的腐败、铁制品的生锈、人的呼吸、酒和醋的酿造都是缓慢氧化，缓慢氧化不都是有害的；
D、用燃着的木条伸入某无色无味的气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳，还可能是氮气；

解答解：A、催化剂在化学反应前后质量与化学性质不变；故选项错误；
B、分子和原子的区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有在化学变化中不正确，故选项正确；
C、食物的腐败、铁制品的生锈、人的呼吸、酒和醋的酿造都是缓慢氧化，缓慢氧化不都是有害的；故选项错误；
D、用燃着的木条伸入某无色无味的气体中，发现木条熄灭，则该气体是二氧化碳，还可能是氮气；故选项错误；
故选B

点评本考点考查了燃烧、缓慢氧化的关系，同时也考查了物质的构成、气体的检验和除杂等，要加强记忆它们的概念，相同点和不同点，在理解和比较的基础上进行应用．本考点的基础性强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

3．

写化学用语：
1998年中国十大科技成果之一是合成了氮化镓钠米材料．已知镓（Ga）的原子结构示意图为：，则：
（1）Ga的核电荷数x为31；
（2）根据原子结构示意图判断，Ga与氧元素结合形成化合物，其化合物的化学式与下列物质可能相似的是①；
①Fe₂O₃ ②SO₂ ③Na₂O ④CaO
（3）写出氯化镓的化学式GaCl₃．

20．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去CuSO₄溶液中少量的H₂SO₄	除去NaOH溶液中少量的Na₂CO₃	鉴别O₂和CO₂气体	除去CO中少量的CO₂
方案1	加入足量的Fe粉，过滤	滴入适量的石灰水，过滤	用带火星的木条	点燃
方案2	加入足量的CuO，过滤	滴入适量的CaCl₂溶液，过滤	用紫色石蕊溶液	通入足量的NaOH溶液

7．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）

	A．	铜丝做导线		B．	液氮用作制冷剂
	C．	液氢可作航空燃料		D．	铁制铁锅

17．为测定空气中氧气的含量，小华同学设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图1的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，红磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置的气密性好；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察活塞最终停在12刻度处；
（3）若先打开弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，可观察到活塞先向右运动，产生这一现象的原因白磷燃烧放热，压强增大；试管冷却到室温后发现活塞停在8刻度处．
（4）小华设计实验和图2实验比较，优点有实验在密闭体系中进行，减少了空气污染，读数更准确．
（5）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．如橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．

4．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：
（1）写出与11号元素化学性质相似的一种元素符号是Li（或K）；
（2）

表示的是（填名称）氯离子；
（3）由8、12号元素组成化合物的化学式MgO；
（4）表中每一周期元素原子序数的变化规律是依次递增．

1．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】：
Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】
用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图1实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象		结论
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．	称量的氧化铜的质量仍为0.2g		溶液中有气泡放出带火星的木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是与步骤③对照．
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
（4）同学通过查阅资料得知，过氧化氢在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热过氧化氢也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生大量气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是放出的氧气中含有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

2．在化学实验中从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，对这些药品的处置方法合理的是（　　）

	A．	带出实验室自己处理		B．	放回原试剂瓶
	C．	放入指定的容器内		D．	投入通向下水道的水槽中

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