题目内容
现有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有 物质，可能含有 物质；
（2）为确定可能含有的物质是否存在，取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量 溶液静置，取上层清液滴加 溶液，如溶液变红色则该物质一定存在．
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有
（2）为确定可能含有的物质是否存在，取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤．
解答：解：加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色）；
加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；
根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钡溶液（除掉溶液中的碳酸钠的干扰），静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；
故答案为：
（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH；
（2）氯化钡BaCl2，酚酞试液，
加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；
根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钡溶液（除掉溶液中的碳酸钠的干扰），静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；
故答案为：
（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH；
（2）氯化钡BaCl2，酚酞试液，
点评：本题考查了学生依据实验现象分析问题、解决问题的能力，掌握相关物质间反应的知识才能正确的解答．
练习册系列答案
同步练习河南大学出版社系列答案
相关题目
有CuO Fe Ba（OH）2液Na2CO3液NaOH液 H2SO4（稀）在常温下两两能发生的化学反应有（ ）
| A、4个 | B、5个 | C、6个 | D、7个 |
下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
| A、硫酸铜溶液 | B、食盐水 |
| C、氢氧化钠溶液 | D、醋酸溶液 |
某同学欲测定生铁中铁的质量分数，他称取样品11.5g，加入足量溶质质量分数为10%的稀硫酸充分反应（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．请回答：