如图是实验室常用装置．(1)若连接甲乙装置制取氧气.请写出甲中反应的化学方程式．(2)若将甲.丙装置相连.用丙装置干燥氧气.则丙装置中装入浓硫酸.A导管应和丙装置哪一端导管相连?如何证明氧气已充满? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

如图是实验室常用装置．
（1）若连接甲乙装置制取氧气，请写出甲中反应的化学方程式．
（2）若将甲、丙装置相连，用丙装置干燥氧气，则丙装置中装入浓硫酸，A导管应和丙装置哪一端导管相连？如何证明氧气已充满？

分析（1）装置甲适用于固体与液体药品常温下发生反应而制取气体的反应，过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气符合这一要求；
（2）根据浓硫酸具有吸水性．可以做干燥剂解答，干燥气体时，应“长进短出”．

解答解：（1）发生装置甲用于固体与液体发生反应，因此选用该装置制取氧气时，装置内所加入的药品应为液体过氧化氢溶液和固体催化剂二氧化锰．其反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）浓硫酸具有吸水性．可以做干燥剂，用丙装置干燥氧气，则丙装置中应装入浓硫酸，干燥气体时，应“长进短出”，A导管应和丙装置B导管相连；氧气的验满方法是把带火星的木条放在丙的C端来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
答案：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）B、把带火星的木条放在丙的C端来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．

点评气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

练习册系列答案

相关题目


A	B	C

（1）A中玻璃棒的作用是散发热量．
（2）B中较长一段时间后，可观察到的现象是铁丝表面附着红色固体，试管内页面上升．
（3）C中可观察到的现象是红磷燃烧，产生白烟，打开弹簧夹，烧杯中部分水进入瓶中，进入水的体积约占集气瓶容积的五分之一，反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

16．下列实验现象的预测或分析中，错误的是（　　）

	A．	试管中溶液颜色变成红色
	B．	系于细线下原来保持水平的粗铜丝，经过加热、冷却后b端略上升
	C．	放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体
	D．	若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含硫酸根离子

13．

图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件己略去）．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	甲，乙，丙可能依次为Fe、NaOH、CO₂
	B．	丙物质只能是氧化物或盐
	C．	当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应生成
	D．	当甲为一种碱时，它与氯化铜溶液的反应一定产生两种沉淀

20．化学就在我们身边，化学与我们的生活有密切联系．
（1）采用生物发酵制得，可做医疗上的消毒剂和燃料的是C₂H₅OH（写化学式）
（2）某物质可做干燥剂，但不能干燥CO₂气体．那么该物质溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）
（3）自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，属于化学变化的是消毒．

10．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯．
（2）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，制取氢气的装置是D（填字母）．
（4）若要配制180g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）10.0mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
（5）小芳同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸127.4g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和小芳同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）．

17．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为它具有良好的导电性．
（2）厨房里，铝质的容器不能盛装食醋、柠檬汁等酸性溶液的原因是酸能破坏铝质容器表面的氧化膜，进而腐蚀内部的金属．
（3）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的定都大于纯铝．
（4）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是可以隔绝空气中的水分和氧气．
（5）用磁铁矿参与高炉炼铁的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

14．下列关于化学与人体健康说法正确的是（　　）
①霉变的粮食用来加工成家禽饲料；
②青少年要增加钙元素的摄入量；
③缺碘易引起坏血病；
④食用加铁酱油预防缺铁性贫血；
⑤用地沟油炸油条．

15．某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生．	气球变瘪
	②将注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水变浑浊
	③将注射器1中的溶液推入瓶中	气球鼓起
	④将注射器4稍稍向外拉	无明显现象
	⑤将注射器4中的溶液推入瓶中	产生白色沉淀

（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因碳酸钠与稀盐酸反应生成CO₂，内部压强大于大气压；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO₂的性质；
（3）步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉，其目的是证明CO₂完全被吸收；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca²⁺的溶液反应生成白色沉淀的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或Na₂CO₃．
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中加入CaCl₂溶液，B中加入Na₂CO₃溶液	A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na₂CO₃

（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na₂CO₃溶液完成该实验？ae（填序号）
a．K₂CO₃ b．BaCO₃ c．CO₂ d．无色酚酞 e．CuSO₄．

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