题目内容

16．从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、BaCl2几种溶液中，每次取出两种混合．
（1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：HCl、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3．
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是NaOH、Na2CO3，写出AB段反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

分析 根据物质的种类可以选择组合的数量，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确书写化学方程式，根据实验现象可以选择物质的组合方面的情况．

解答 解：从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、BaCl2几种溶液中取出其中的两种混合，则：
（1）HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，使溶液的质量减小．Na2CO3和BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀从而使溶液的质量减小．故填：HCl、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3；
（2）HCl和NaOH混合后的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）因为“若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体”，说明有碳酸钠，无氯化钡，故把稀硫酸滴入NaOH、Na2CO3的混合物中时，硫酸与碱反应后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成气体的图象如图中所示．故碳酸钠与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）HCl、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3．（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O．（3）NaOH、Na2CO3，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

点评 解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质之间能否反应及其反应的实验现象等方面的内容．

练习册系列答案
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6．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．海水B．液氧C．洁净的空气D．澄清的石灰水
7．下列现象中属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈B．酒精挥发C．玻璃破碎D．石蜡熔化
4．为检测某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品25g放入烧杯中，再向烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物共116.2g．
（1）反应生成CO2的质量为8.8g；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
11．有一包固体，可能由Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaOH中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知：步骤Ⅰ中的固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2SO4，一定不含有的物质是NaHCO3．
（2）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3．
4．小杰同学在复习铁生锈条件时知道，常温下，没有氧气，铁与水几乎不反应，老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生产一种常见的铁的氧化物和一种气体，小杰很好奇，设计如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管汇总剩余固体成分是什么？
【查阅资料】常见的铁的氧化物有FeO（黑色、没有磁性）、Fe2O3，Fe3O4
【初步验证】试管中固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4，猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
 实验操作 实验现象结论
  
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
11．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、石灰石、火柴、棉花及下列仪器：

（1）若利用上述药品和仪器制取氧气，（图1）还缺少的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用上述所选药品和仪器制取氧气，在试管中装入少量药品前，应进行的一步实验操作是检查装置的气密性．收集过程中会观察到集气瓶内有气泡产生，瓶内水面下降，是因为反应生成氧气，氧气不易溶于水，集气瓶内的氧气增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下产生了上述现象．
（2）若利用图2的装置探究二氧化碳的性质，请将装置图补充完整；B中观察到的现象是湿润的紫色石蕊条变红，干燥的紫色石蕊条无变化，由此说明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应．
8．化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题．
（Ⅰ）铁锈主要成分的名称是氧化铁，用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl3=2FeCl3+3H2O．
（Ⅱ）农业生产中施用的草木灰，主要成分是碳酸钾，属于钾肥（填：氮肥、磷肥、钾肥）；实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是取样，进行焰色反应，观察到的现象是透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色．
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9．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是（　　）
A．MgSO4  BaCl2   Na2CO3  Na2SO4B．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3  HCl
C．FeCl3    HCl   NaOH    KNO3D．Ba（OH）2  Na2SO4  CuCl2 NaCl

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