Question

17．利用工业煤制乙二醇（C₂H₆O₂重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示．回答下列问题：

（1）乙二醇（C₂H₆O₂）分子组成中中碳、氢、氧原子的个数比为1：3：1，乙二醇中质量分数最大的元素是氧元素．
（2）“造气”的过程是碳与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气的过程，此反应属于置换反应．（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是C（填字母序号）．
A．草酸（HOOCCOOH）      B．甲醇（CH₃OH）    C．尿素[CO（NH₂）₂]．

Answer 1

分析 （1）根据物质的化学式及其相对原子质量可以判断构成物质的原子个数比，可以计算组成元素的质量分数；
（2）碳与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，属于置换反应；
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变．

解答 解：（1）乙二醇（C₂H₆O₂）分子组成中中碳、氢、氧原子的个数比为：2：6：2=1：3：1，乙二醇中氧原子的相对原子质量和最大，又因为相对分子质量一定，根据元素质量分数=$\frac{元素原子的相对原子质量和}{相对分子质量}$×100%，因此质量分数最大的元素是氧元素．
故填：1：3：1；氧元素．
（2）“造气”的过程是碳与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气的过程，此反应属于置换反应．
故填：置换．
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是尿素，这是因为反应物中不含有氮元素，由质量守恒定律可知，生成物中一定不含有氮元素，即不能合成尿素．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．