题目内容
某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是______（合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是______．
（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、______、______、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是______①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
【答案】分析：（1）根据溶解度曲线的意义、饱和溶液的定义及提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；
（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析．
解答：解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；50℃时KNO3的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯的方法可以用降温结晶法；
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；
所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多，
①KNO3固体仍然不纯，所以溶质少，故溶液的质量分数偏小，故①正确；
②溶解前，烧杯中有少量水，溶剂偏多，所以会导致所配制的溶液的质量分数偏小，故②正确；
③用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体偏少，即配得的质量分数会偏大，故③错误；
④溶液具有均一性和温度性，装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，故④错误．故选①②；
故答案为：（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；
（2）称量；溶解；①②．
点评：解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．
（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析．
解答：解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；50℃时KNO3的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯的方法可以用降温结晶法；
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；
所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多，
①KNO3固体仍然不纯，所以溶质少，故溶液的质量分数偏小，故①正确；
②溶解前，烧杯中有少量水，溶剂偏多，所以会导致所配制的溶液的质量分数偏小，故②正确；
③用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体偏少，即配得的质量分数会偏大，故③错误；
④溶液具有均一性和温度性，装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，故④错误．故选①②；
故答案为：（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；
（2）称量；溶解；①②．
点评：解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．
练习册系列答案
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