Question

4．将锌和ZnSO₄的混合物20.8g，放入179.6g稀H₂SO₄中，完全反应后得到200gZnSO₄溶液．求：
（1）原混合物中Zn的质量？
（2）把200gZnSO₄液中的水蒸干，可得到ZnSO₄固体多少g？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量；根据放出氢气质量，计算参加反应锌的质量和反应生成硫酸锌的质量即可解决问题．

解答 解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65       2     161
x       0.4g    y
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{161}{y}$
解得：x=13g  y=32.2g
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量32.2g．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．