Question

14．右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液（选填“氢氧化钠
溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中，理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中溶质的化学式为NaCl、HCl；
（4）欲中和20g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需溶质质量分数为18.25%的稀盐酸10g．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性解答；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
（4）根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸溶液的质量，

解答 解：（1）氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故填：等于；
（2）根据图象，在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；
（4）解：设所用盐酸的质量为x，则反应的氢氧化钠的质量为20g×10%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40      36.5          
2g        x×18.25%            
$\frac{40}{2g}=\frac{36.5}{x×18.25%}$    
解得，x=10g
答：需溶质质量分数为18.25%的稀盐酸10g．

点评 酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．