题目内容

质量相同的氢氧化钾和氢氧化钠，分别完全溶于质量相同的水中，所得两种溶液中的：①氢氧根离子的质量；②金属离子的质量；③溶液中溶质的质量分数；④溶液的密度．相等的是

[　　]

A．①②

B．只有③

C．①③

D．①②③④
答案：B
练习册系列答案
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“世界环境日：活动中，某小组对生产及生活污水进行了探究．
同学们在学校附近的一家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到了硫酸．
【猜想】该工厂排放的废水呈酸性．
【设计实验】证明废水显酸性，写出操作、现象和结论．
【建议与反思】为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是
Ca（OH）2（熟石灰）；
Ca（OH）2（熟石灰）；
（任答一种），此时废水的pH将
升高
升高
（填“升高”、“不变”或“降低”）．
【进一步探究】取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＜”、“＞”、“=”），这两种方法都是利用的中和反应，那么中和反应的实质是什么？
H+和OH-结合生成H2O分子
H+和OH-结合生成H2O分子
．
【计算】现取该工厂排放的废水50g，向其中加入40g质数分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．请计算废水中硫酸的质量分数．
在6月5日“世界环境日”活动中，某兴趣小组对生产及生活污水进行了探究．
（1）第一小组同学在学校附近的家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到硫酸．
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．
[设计实验]
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液
用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液
废水变红
废水变红
 该废水呈酸性
[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是
生石灰（合理均可）
生石灰（合理均可）
（任答一种），此时废水的pH将
升高
升高
（填“升高”、“不变”或“降低”）．
[进一步探究]取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）另一小组同学在城市的一条小河中取了水样，发现水样变浑浊，便在浑浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌、静置后，发现水变得澄清了．
[查阅资料]明矾[化学式：KAl（SO4）2?12H2O]是一种常见的净水剂，它在水中解离出的离子主要有K+、Al3+、S
O
2-
4
．
[提出问题]明矾中哪一种离子有净水作用？
[设计实验]小敏进行了如下实验，请填写表中空白：
实验操作 实验现象 实验结论
在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置 烧杯中的水仍然浑浊 K+和Cl+都没有净水作用
在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置 烧杯中的水变澄清
Al3+和SO42-，其中-种或两种有净水作用
Al3+和SO42-，其中-种或两种有净水作用
[完善方案]小敏的实验方案不完善，需要对方进行补充．请你将补充方案中的实验目的和所使用的试剂填入下表
实验目的 使用的试剂
Al3+是否有净水作用
AlCl3
AlCl3
SO42-是否有净水作用
SO42-是否有净水作用
K2SO4
K2SO4
[反思]研究表明：河水部分水体污染是由于水中氮、磷含量过高导致水质恶化．请你用所学习的化学知识进行分析：水体中氮、磷含量过高与人们在生产、生活中的哪些行为活动有关？（要求至少答出两点）
质量相同的氢氧化钾和氢氧化钠分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（　）

A．阳离子的质量

B．阴离子的质量

C．阳离子的数目

D．溶液中溶质的质量分数

 

质量相同的氢氧化钾和氢氧化钠分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是


  1. A.
    阳离子的质量
  2. B.
    阴离子的质量
  3. C.
    阳离子的数目
  4. D.
    溶液中溶质的质量分数

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