题目内容

5．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①锥形瓶；②水槽．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；二氧化锰在该化学反应中的作用是加快了过氧化氢的分解速率．
（3）制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是反应物都是固体和液体、不需加热．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）根据反应物的状态和反应的条件来分析．

解答 解：（1）①是锥形瓶，②是水槽；故填：锥形瓶；水槽；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；加快了过氧化氢的分解速率；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是反应物都是固体和液体，且不需加热．
故填：反应物都是固体和液体；不需加热．

点评 本题主要考查了氧气和二氧化碳的实验室制法的相关问题，实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；运用质量守恒定律时不能漏掉反应物或生成物等．

练习册系列答案
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5．现有一包白色粉末，可能是食盐，纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成，为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有干燥剂（或生石灰）；
（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
6．亮亮做家务时接触到下列用品．
用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂低钠盐食用白醋
有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠氯化钠醋酸
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）他清晰炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH有强腐蚀性．
（4）他仔细看了食用白醋的配料表，其中醋酸（化学式为CH3COOH）的含量为5%，则醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8（填最简整数比）．
（5）做完家务，他准备测定一下洁厕灵、炉具清洁剂、食用白醋的酸碱度，于是他选用初中化学实验室常用的pH试纸来测定，其中pH＞7的是炉具清洁剂．
13．结合如图回答问题

（1）写出图中标有序号仪器的名称①试管、②集气瓶．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
用排水法收集时发现水槽中的水变成紫红色，其原因是试管口没有塞一团棉花．
（3）写出用装置B 和适当药品制取氢气的一个反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小．实验室收集氨气应选用的收集装置是D（填标号）．
20．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag；　B．Mg＞Ag＞Ti；   C．Mg＞Ti＞Ag．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应．
（2）根据下表中的实验现象填空：
TiMgAg
实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象
[结论]假设C正确（填“A”或“B”或“C”）
（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的原因是盐酸溶液的浓度逐渐降低．
（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物的浓度不同，也会影响反应速度．
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．
①金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应；②MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应．
10．多彩的“碳”，多彩的生活．让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据表中提供的信息，填写有关“碳”物质对应的信息
物质用途金刚石切割玻璃石墨做电极活性炭净水
对应性质①②③
（2）目前，人类以化石燃料为主要原料．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于“不可再生”能源．
（3）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB（填序号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下CO2和NH3可以合成尿素【化学式：CO（NH2）2】，同时生成水，写出该反应的化学反应方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
17．水是人及一切生物生存所必需的，我国人均水量约为世界人均水量的四分之一，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活．请你根据下表提供的水资源紧缺指标，判断如图所列我国部分省市中属于中度缺水省份的是（　　）

紧缺度人均水量（m3/年）
轻度缺水1 700-3 000
中度缺水1 000-1 700
重度缺水500-1 000
极度缺水＜500
A．天津B．河北C．陕西D．黑龙江
14．某纯碱样品中含有少量氯化钠，先欲测定器碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：

实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：除去鼓入空气中的二氧化碳；
若去掉干燥管C，会导致测定结果出现：实验结果偏大；
E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．
15．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
①t1℃，A物质的溶解度为25g．
②a点的含义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等．
③要配制溶质质量分数大于20%的A溶液，应满足的温度范围温度在t1℃以上是．
④从A、B的混合物中分离A物质一般采用降温结晶的方法．

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