Question

取蛋壳样品6.25克，将其粉碎后加入足量稀盐酸充分反应，测得生成2.2g二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余成分不与盐酸反应）．
（1）蛋壳样品中含有碳酸钙的质量是多少？
（2）蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参与反应的碳酸钙的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：
（1）设蛋壳样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2 g    

100

44

=

x

2.2g

x=5 g                
（2）蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是

5g

6.25g

×100%=80%
答案：
（1）蛋壳样品中碳酸钙的质量为5 g
（2）蛋壳含碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，要注意解题的步骤和计算结果的准确性，此题难度不大．