题目内容
实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为
（2）图中m=
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律可以解答；
（3）恰好处理完毕时，溶液中的溶质为硫酸钠，依据硫酸与硫酸钠的关系式可以计算硫酸钠的质量，根据溶质的质量分数公式即可解答．
（2）根据质量守恒定律可以解答；
（3）恰好处理完毕时，溶液中的溶质为硫酸钠，依据硫酸与硫酸钠的关系式可以计算硫酸钠的质量，根据溶质的质量分数公式即可解答．
解答：解：（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g； m=10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g；
设，生成硫酸钠的质量为x；
H2SO4～Na2SO4
98 142
1.96g x
=
x=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：
×100%=14.2%，
答案：（1）7； （2）10；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%．
（2）根据质量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g； m=10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g；
设，生成硫酸钠的质量为x；
H2SO4～Na2SO4
98 142
1.96g x
| 98 |
| 1.96g |
| 142 |
| x |
x=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：
| 2.84g |
| 20g |
答案：（1）7； （2）10；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%．
点评：在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．
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