题目内容
某课外活动小组通过网上资料得知，废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．你们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动
（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质；②除去金属混合物的杂质；
（2）[小组讨论]①选择加入的金属．甲同学认为向定影液中加入过量的铜粉，刚得到的金属混合物中含有银和铜，乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，刚得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______
______．
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是______，化学方程式______．
（3）[进行实验]过程如下：
①废弃定影液
金属混合物+溶液A
②金属混合物
Ag+溶液B，请回答：操作a是______，需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和______；溶液B中溶质的化学式为______．
解：（2）①从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是 稀盐酸，化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：①乙，铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等，
2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag； ②稀盐酸（或稀硫酸），Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
（3）②实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．故填：过滤，漏斗，FeCl2（或FeSO4）．
分析：从题目所给实验方案可以分析得出甲的方案无法进行下一步的除杂，所以利用乙的方案思考．
点评：本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．
故答案为：①乙，铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等，
2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag； ②稀盐酸（或稀硫酸），Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
（3）②实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．故填：过滤，漏斗，FeCl2（或FeSO4）．
分析：从题目所给实验方案可以分析得出甲的方案无法进行下一步的除杂，所以利用乙的方案思考．
点评：本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．
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